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    在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。下列说法中正确的是
    A．m+n＞pB．平衡向正反应方向移动
    C．A的转化率降低D．C的体积分数增加
    C
    气体体积缩小到原来的1/2的瞬间，C的浓度为原来的2倍.但最终平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，所以答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L－1的是(　　)
    A．4 mol A＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
    C．3 mol C＋1 mol DD．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（     ）
    A．X、Y、Z的浓度不再变化
    B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
    C．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
    D．Z生成的速率与X生成的速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H =-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		H2
    		CO
    		CH3OH
    浓度/（mol·L－1）
    		0.2
    		0.1
    		0.4
    ⑴比较此时正、逆反应速率的大小：v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
    ⑵若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
    ⑶生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是
    A．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶体
    B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HCl
    C．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3
    D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），加入N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示：

    下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是                  （   ）
    A、反应混合物的浓度改变           B、反应混合物的压强改变
    C、正、逆反应速率改变             D、反应物的转化率改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温下的定容密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是
    A．混合气体的颜色不再变化
    B．反应器中的压强不随时间的变化而变化；
    C．混合气体中NO2的体积分数保持不变；
    D．生成NO2的速率与生成O2的速率相等；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是
    A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态
    B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
    C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1
    D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。
    （1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态。
    ①上述反应平衡常数的表达式K=__________
    ②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）
    a. SO2和SO3浓度相等    b. SO2百分含量保持不变
    c. 容器中气体的压强不变  d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
    ②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__________填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）
    （4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

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