Question

在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。

（3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。

（4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。

（5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是 。

（6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是 。

 

Answer 1

（1）b>a>c　（2）b>a＝c　（3）c>a>b(或c>a＝2b)　（4）c>a＝b　（5）a＝b＝c　a＝b>c　（6）c>a＝b

【解析】

试题分析：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），则当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c；（3）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；（4）当三者c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b；（5）与锌反应时产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c；反应过程中，醋酸不断电离，氢离子浓度较大，反应速率较快。反应所需时间的长短关系是a＝b>c；（6）将c（H+）相同的三种酸均稀释相同倍数，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离，稀释相同的倍数时，其pH由大到小的顺序为a=b＞c。

考点：考查强弱电解质的比较。