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    下列实验操作会引起测量结果偏高的是（　　）
    ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
    ②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线．
    ③中和滴定时，锥形瓶内有少量水
    ④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗
    ⑤用已知液滴定未知液时，读取滴定管终点读数时，俯视刻度线．
    A、只有④B、只有②④C、只有②④⑤D、全部
    分析：依据C待测=
    c标准V 标准
    V 待测
    ，待测液的浓度的与V标准呈正比，
    ①称量操作错误，实际称量的NaOH固体的质量偏小；
    ②氢氧化钠固体溶于水放热使得刚稀释完的氢氧化钠溶液体积偏大；
    ③锥形瓶中有水比改变待测液中溶质的物质的量，因此并不影响滴入标准液体积；
    ④酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗，导致标准液的浓度偏低；
    ⑤读取滴定管终点读数时，俯视刻度线，读数偏小．
    解答：解：①称量物体和砝码放反，砝码的质量=游码+被称量物体的质量，导致实际称量的NaOH固体的质量偏小，因此浓度偏低，故①不选；
    ②由于氢氧化钠溶于水放热，使得溶解后的氢氧化钠溶液体积偏大，定容时加入的水就会偏少，故所配溶液的浓度偏大，故②可选；
    ③锥形瓶中有水并不改变待测液的物质的量，因此不会改变滴入标准液的体积，因此对所配溶液的浓度不产生任何影响，故③不选；
    ④酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗，导致标准液的浓度偏低，滴入标准液的体积偏大，因此所配溶液的浓度偏大，故④可选；
    ⑤读取滴定管终点读数时，俯视刻度线，读数偏小，导致标准液的体积偏小，故⑤不选；
    故答案为：B．
    点评：此题考查酸碱中和滴定实验中的误差分析，涉及情况较多，要依据依据C待测=
    c标准V 标准
    V 待测
    作判断．
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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省丹东市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是：

    ①用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡。

    ②滴定前有气泡，滴定终点无气泡。

    ③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定。

    ④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定。

    ⑤滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年度上海市高二第一学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （ ）

       A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却

      B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

      C. 加热硫酸铜晶体时，温度过高或晶体溅出坩埚外

      D.盛待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗

     

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