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    下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（　　）
    ①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
    ②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质
    ③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质
    ④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质．
    A．②B．①C．①③D．②④
    ①电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故①错误；
    ②虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，完全电离的电解质是强电解质，所以碳酸钙是强电解质，故②正确；
    ③氨气的水溶液导电，导电的离子是氨气和水反应生成的一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，故③错误；
    ④部分电离的电解质是弱电解质，水能够极少量电离出氢离子和氢氧根离子，纯水几乎不导电，所以水属于弱电解质，故④正确；
    故选D．
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    B．NaCl溶液是电解质
    C．NaCl是弱电解质
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    向10mL0.1mol?L-1硫酸中逐滴加入0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液至过量，溶液的导电能力将（　　）
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性．下列溶液一定是酸性的是（　　）
    A．pH值小于7的溶液B．酚酞显无色的溶液
    C．溶液中c（H+）＞c（OH-）D．溶液中含有H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水的电离平衡曲线如图所示：
    （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．
    （2）已知25℃时，0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为______．
    （3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______．
    （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向纯水中加入少量NaHS04固体，当温度不变时，则该溶液中（　　）
    A．水电离出的c（H+）减小B．c（OH-）与c（H-）的乘积增大
    C．c（H+）减小D．c（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
    A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
    B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)
    C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
    D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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