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    11．25℃时，已知Ka （CH3COOH）=1.7×10-5 mo1•L-1、Ka （HCN）=4.93×10-10 mo1•L-1、Ka1（H2CO3）=4.2×10-7 mo1•L-1、Ka2（H2CO3）=5.6×10-11 mo1•L-1pH相等的①CH3COONa  ②NaCN  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：②＜③＜①．

    分析 根据酸的电离平衡常数判断各酸的酸性强弱，盐中酸根离子对应酸的酸性越强，盐的水解程度越弱，pH相同时浓度越大，据此进行解答．

    解答 解：25℃时，已知Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mo1•L-1、Ka （HCN）=4.93×10-10mo1•L-1、Ka1（H2CO3）=4.2×10-7mo1•L-1、Ka2（H2CO3）=5.6×10-11mo1•L-1，
    则酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-＞，
    三种盐都是强碱弱酸盐，盐中酸根离子对应酸的酸性越强，盐的水解程度越弱，
    则pH相同时①的浓度最大，③的浓度最小，而钠离子不水解，则c（Na+）大小关系为：②＜③＜①，
    故答案为：②＜③＜①．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解及其影响为解答关键，注意掌握溶液酸性强弱与电离平衡常数的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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    2．某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示非处方药，“R”表示处方药．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某实验需要用0.1mol•L-1 NaOH 溶液500mL．
    （1）配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
    （2）应称取NaOH的质量为2.0克
    （3）配制实验操作步骤有：
    a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温．
    b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．
    c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
    d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
    e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
    ①操作步骤和正确顺序为abdce．
    ②定容时，若俯视刻度线，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③若没有进行d步操作，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘单质，具体过程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）操作①、④的名称过滤、蒸馏．
    （2）完成操作③的主要玻璃仪器的名称分液漏斗和烧杯；下列试剂可以代替CCl4的有B．
    A 酒精       B 苯      C NaBr溶液      D 盐酸
    （3）请写出证实经操作③后所得水溶液中含有钾离子的实验方法用洁净的铂丝蘸取待测液，放在酒精灯火焰上灼烧，并通过钴玻璃观察，火焰呈紫色．
    （4）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2，请写出该工业制碘的化学方程式4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu2++2Br-═Cu↓+Br2
    B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
    C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42-恰好沉淀完全：
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    D．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下微粒含配位键的是（　　）
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    20．下列说法中正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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