【题目】下列含硫化合物中,硫元素既有氧化性又有还原性的是
A.SB.H2SC.Na2SO3D.SO3
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【题目】A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维,C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D。
(1)写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是_____________________________
(2)将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D,同时还生成氧化物E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F。
①分别写出生成D和F的化学方程式:_______________________、_________________________。
②要将NaOH高温熔化,下列坩埚中可选用的是______________________________。
a.普通玻璃坩埚 b.石英玻璃坩埚 c.氧化铝坩埚 d.铁坩埚
(3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应,收集到0.1mol氢气,过滤得SiC固体11.4g,滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为______________________________,硅酸盐的物质的量浓度为__________mol/L。
(4) 下列叙述正确的有_______(填序号)。
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
③钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2
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【题目】取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是 ( )
A. 0.21 mol/L B. 0.42 mol/L C. 0.56 mol/L D. 0.26 mol/L
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【题目】在某物质中加入氢氧化钠溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,若加入盐酸溶液,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该物质不可能是
A.NH4HCO3B.(NH4)2CO3C.(NH4)2SO4D.(NH4)2SO3
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【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= , △H0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=、CO的平衡转化率=:
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是 .
A.减少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂.
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【题目】下列化学药品与警示语对应正确的是( )
①酒精——剧毒品 ②浓硫酸——腐蚀品 ③汽油——易燃品 ④烧碱——剧毒品 ⑤氯酸钾——氧化剂 ⑥硝酸铵——爆炸品
A. ①②③⑥ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥
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【题目】化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是( )
A. 有能量变化是化学反应的基本特征之一
B. 图I所示的装置能将化学能转变为电能
C. 图II所示的反应为放热反应
D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
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【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是
①能耗大是该方法的一大缺点
②“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
③该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备干冰等产品
④整个过程中,只有一种物质可以循环利用
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
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【题目】在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)+B(g)xC(g) , 有图Ⅰ所示的反应曲线,试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)( )
A.P3>P4 , y轴表示B的转化率
B.P3<P4 , y轴表示B的体积分数
C.P3<P4 , y轴表示混合气体的密度
D.P3<P4 , y轴表示混合气体的平均摩尔质量
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