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    (10分)用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学方程式：______

    （2）在该反应中______是氧化剂，______是还原剂．

    （3）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）______．

    ①镁条剧烈燃烧；

    ②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；

    ③纸漏斗的下部被烧穿；

    ④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体．

    （4）说明该反应在工业上的两个用途：______．

    （5）写出铝粉与二氧化锰反应的化学方程式：______．

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    下列两种气体的原子数一定相等的是

    A．质量相等、密度不等的N2和C2H4

    B．等体积、等密度的CO和N2

    C．等温、等体积的O2和Cl2

    D．等压、等体积的NH3和CO2

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    A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3

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    下列叙述正确的是

    A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物

    B．一种元素可形成多种离子

    C．含有金属元素的离子一定都是阳离子

    D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

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    周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是

    A．主族序数等于原子最外层电子数

    B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数

    C．第n主族元素其最高正化合价为＋n价，最低负化合价绝对值为8－n(n≥4)

    D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)

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    五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是

    X

    Y

    Z

    M

    R

    A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y

    B．气态氢化物稳定性：Y＜M

    C．R的氧化物的水化物是离子化合物

    D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高

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    氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

    （1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式 ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是 （写出两条）。

    （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。

    A．臭氧 B．NH3 C．明矾 D．ClO2

    （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

    ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。

    ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是 。

    ③已知：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） ΔH1 = －196.46 kJ·mol-1

    H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（l） ΔH2 = －285.84 kJ·mol-1

    Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH3 = －184.60 kJ·mol-1

    在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。

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    Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类，不正确的是

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    D．Na2CO3是碳酸盐

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