【题目】苄丙酮香豆素(H)常用于防治血觑栓栓塞性疾病。其合成路线如图所示（部分反应条件略去。）
(1)E的名称是_________，D中含氧官能团的名称是_________。
(2)反应①的反应类型是__________，反应⑤的反应类型是_________。
(3)1mol H与H2加成，最多可消耗_____mol H2。
(4)反应③的化学方程式为____________________________________。
(5)C的同分异构体中满足下列条件的有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为__________（写一种即可）。
①不能和FeCl3溶液发生显色反应 ②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应
(6)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备
的合成路线________。
【答案】 苯甲醛 羟基、酯基 取代反应 消去反应 8 
4 
或
【解析】据i.G的结构、ii.F转化为G的条件（浓硫酸、加热消去反应）、iii.丙酮三个碳链的结构，可逆推出F的结构为
，再结合题目的已知信息可推知E的结构为
。所以：（1）E的名称是苯甲醛，D中含氧官能团的名称是羟基、酯基。（2）反应①的反应类型是取代反应，反应⑤的反应类型是消去反应。（3）H的结构中有两个苯环、一个碳碳双键和一个酮羰基可以和H2加成，所以1molH最多能与8molH2进行加成反应。（4）反应③的化学方程式根据质量守恒定律即可写出
。（5）C的同分异构体满足条件的有：①
、②
、③
、④
，其中符合1∶2∶2∶3的是①和④。（6）参照苄丙酮香豆素合成路线中④（羟醛缩合）和⑤（醇类消去）的反应原理，可用苯甲醛和乙醛合成
，再利用碳碳双键与卤素加成反应及卤代烃的碱性水解反应原理，即可合成
，参考合成路径为
。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】惕格酸（C5H8O2，分子中有两个甲基）可用于制备香精，由烃A生成惕格酸的反应如下：
完成下列填空：
（1）写出反应类型。反应I：_____________反应、反应V：_______________反应。
（2）写出反应II试剂和反应条件：________________________________________。
（3）写出反应III的化学反应方程式：___________________________________________。
（4）如何检验
中的溴元素？____________________________________。
（5）写出符合下列条件的惕格酸的同分异构体的结构简式：_________________________。条件：与惕格酸含相同官能团，且也有两个甲基。 溴代甲基环己烷（
也可表示为
）可通过反应合成1-甲基环己烯（
也可表示为
）
（6）设计一条以溴代甲基环己烷为原料合成1-甲基环己烯的合成路线。（合成路线常用的表示方式为： 
）________________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是
A. a点溶液显碱性的主要原因：CO32-+H2O
HCO3-+CH-
B. b点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)
D. d点溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据所学物质分类知识，回答下列问题。有下列10种物质
①CH3CH2CH3 ②CH2==CH2 ③
④ 
⑤CH3CH2CH2OH ⑥CH3CHO ⑦CuSO4·5H2O ⑧Fe ⑨CH3COOH ⑩CH3COONa
(1)属于无机化合物的是 _______。
(2)属于烃的是_______。
(3)属于烷烃的是______，属于酸的是______。
(4)属于有机化合物的是_______ 。属于烃的衍生物的是_______ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知N、S、Cl元素可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)Fe3+可与SCN-形成多种配离子，其中一种为[Fe(SCN)6]3-，该配离子中的SCN-会使铁的剩余价电子压缩配对，则每个配离子中铁的单电子个数为_______个。
(2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式______。N与S是不同族元素，请解释NH3比H2S在水中溶解度大的原因：__________________。
(3)有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__________。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__________。
(4)已知S4O62-的结构为
，其中S原子的杂化方式是______。 N、P可分别形成多种三角锥型分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是____________。
(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：
已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为_________，晶体的密度为_________g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）
A. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂
B. 到达平衡状态时，v(N2)=2v(NO)
C. 在1000℃时，此反应能自发进行
D. 一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，化学反应平衡常数变大
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)
2C(g);经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（ ）
A. 用B表示反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大
C. 3s时生成C的物质的量为1.2mol
D. 平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（ ）
①D装置中纯Cu电极反应为：Cu2++2e-=Cu
②整个电路中电子的流动方向为：③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;
③C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，Ag作阳极
④A装置中C电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述中，正确的是
A. H2SO4的摩尔质量是98
B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com