Question

【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列说法中正确的是（ ）

A.该反应中的还原产物是S

B.若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6g

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D.反应后溶液的酸性明显增强

Answer 1

【答案】C

【解析】

由给出的物质可知，发生H2S、HNO3的氧化还原反应，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，S元素的化合价升高，由-2价升高为0。

A. S元素的化合价升高，由-2价升高为0，该反应中的氧化产物是S，还原产物是NO，故A错误；

B. 生成1molS转移2mol电子，所以转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是0.3mol× ×32g·mol－1=4.8g，故B错误；

C. 由电子守恒，得到关系式2HNO3~3H2S，氧化剂HNO3与还原剂H2S的物质的量之比为2∶3，故C正确；

D. 反应中消耗两种酸，反应后溶液的酸性明显减弱，故D错误；

故选C。