练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）

    A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．石墨导电

     

    D

    【解析】

    试题分析：电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化．如激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关。A、电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性．即入射光与辐射光的相位相同．如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量．那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，故A错误； B、当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故B错误；C、原子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，故C错误；D、石墨是层状结构，层间有自由移动的电子，与电子跃迁无关，故D正确，故选D。

    考点：考查电子跃迁的本质

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验： 断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

    A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大

    B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e－====H2↑

    C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－－4e－====O2↑+2H2O

    D．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。

    回答下列问题：

    （1）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有： （写出一条即可）。

    （2）加入MgO的作用是 ；滤渣的主要成分为 。

    （3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；② ；③____；④过滤、洗涤。

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）： ；

    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为（保留一位小数） 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏银川市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：

    ①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol－1

    ②H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：

    HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)ΔH＝-（57.3+Q1）kJ·mol－1

    B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:

    2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)

    C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-

    D．已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：

    C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

    （1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。

    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)。其原因是 。

    （3）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

    （4）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为______，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为______________________________。

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)

    A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法不正确的是(　　)

    A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

    B．O2、CO2、N2都是非极性分子

    C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

    D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

     

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

     

     

     

     

    ①

     

    ②

     

    3

     

    ③

    ④

    ⑤

     

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

     

     

     

     

     

    ⑩

     

    （1）⑤和⑧的元素符号是 和 。

    （2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 。（填元素符号）

    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素形成的单质与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 、 。

    （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省东北三省高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知五种元素中只有一种为金属元素，XW2分子与Y3?为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和。根据以上信息回答下列问题：

    （1）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为 。

    （2）XW2的电子式为 ，Y3?的分子构型为 型。

    （3）Q的价电子排布式为 。

    （4）下列关于WZ2结构的说法正确的是

    A．WZ2为直线型非极性分子 B．WZ2为直线型极性分子

    C．WZ2中W为sp3杂化 D．WZ2中W为sp2杂化

    （5）α－QW的晶胞是立方体，用X射线粉末法测得该晶体晶胞边长a＝520．0pm，26℃测得该晶体的密度为4．1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。

    （6）α－QW晶胞的一个侧面的投影图如右图所示，与Q离子距离最近且距离相等的W离子构成的几何图形是 。

     

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案