Question

4．在一定的温度下，向CH₃COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量变小的是（　　）
①H⁺的物质的量浓度 
②OH^-的物质的量浓度
③c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
④c（H⁺）•c（OH^-）

• A． ①②
• B． ②
• C． ②③
• D． ②③④

Answer 1

分析 醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，CH₃COONa溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，醋酸根离子的水解程度增大，但是溶液中c（OH^-） 减小，c（H⁺）增大；溶液中醋酸根离子的物质的量减小，CH₃COOH分子的物质的量增大，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值减小；温度不变，水的离子积不变，据此进行解答．

解答 解：①CH₃COONa溶液中存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，溶液中c（OH^-）减小，由于水的离子积不变，所以c（H⁺）增大，故①不符合；
②c（OH^-），醋酸钠溶液加水稀释后，醋酸根离子水解程度增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，故②符合；
③醋酸钠稀释后，醋酸根离子水解程度增大，溶液中醋酸根离子的物质的量减小，醋酸分子的物质的量增大，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值减小，故③符合；
④由于温度不变，所以水的离子积不变，即c（H⁺）•c（OH^-）的值不会变化，故⑤不符合；
故选C．

点评 本题考查了盐的水解原理及其影响因素，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，明确影响盐的水解的因素，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．