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【题目】通过测定混合气中含量可计算已变质的纯度,实验装置如图为弹性良好的气囊,下列分析错误的是

A.干燥管b中装入碱石灰

B.测定气体总体积必须关闭,打开

C.测定总体积后,关闭,打开,可观察到Q气球慢慢缩小,并测出氧气体积

D.Q气球中产生的气体主要成份

【答案】C

【解析】

本题考查混合物含量的测定,题目难度中等,本题要搞清量筒Ⅰ、Ⅱ的作用,根据反应的化学方程式计算即可解答。

A.加入稀硫酸与样品反应,在Q气球中得到二氧化碳和氧气,用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气,在量筒Ⅱ中排水法测氧气的量,进而计算过氧化钠的量,故A正确;

B.反应产生的使气球变大,将广口瓶中气体排出,水进入量筒Ⅰ中,所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的的总体积,所以滴稀前必须关闭打开,故B正确;

C.读取气体总体积后关闭缓缓打开还要打开,才能观察到Q气球慢慢缩小,原因是不打开体系是密闭的,气球体积无法减小,故C错误;

D.加入酸后Q内发生反应:,反应产生气体,故D正确。

故选C

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【题目】离子液体是一种只由离子组成的液体,在低温下也能以液态稳定存在,是一种很有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成:

回答下列问题:

1在周期表中的位置是______,其价电子排布式为______1中负离子的空间构型为______

2)氯化铝的熔点为,氮化铝的熔点高达,它们都是活泼金属和非金属的化合物,熔点相差这么大的原因是______

3)图中正离子有令人惊奇的稳定性,它的电子在其环状结构中高度离域。该正离子中N原子的杂化方式为______C原子的杂化方式为______

4)为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能,与N原子相连的不能被H原子替换,请解释原因:______

5MgAl三种元索的第一电离能由大到小的顺序是______

6)已知氮化铝的晶胞结构如图2所示。晶体中氮原子堆积方式如图3所示,这种堆积方式称为______六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为N,氮化铝晶体的密度为______列出计算式

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【题目】现有部分元素的原子结构特点如表,下列叙述中正确的是

A.W原子结构示意图为

B.元素XY只能形成原子个数比为12的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

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【题目】铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。

(1)如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。

补全铁原子的核外电子排布式_____________3p63d64s2。“55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe,它们互称为_____________

(2)将铁片放入冷浓硫酸中,片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中,发现铁片表面无明显变化,原因是_____________。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是_____________________

(3)SO2 有强还原性,写出其与 FeCl3 溶液反应的离子方程式______________________

若有 0.4mol FeCl3 发生反应,则需要标准状况下的 SO2______________升。

(4)发黄的深井水通常含 Fe3+,若向水中加入 Na2CO3 溶液,则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象___________________

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【题目】下列说法不正确的是(

A.在光照条件下,甲苯能与Cl2发生取代反应

B.乙炔和乙烯都能使溴水褪色,其褪色原理相同

C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

D.对二氯苯只有一种结构,说明苯环结构中不存在单双建交替的结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计了下图所示的装置,可比较HNO3H2CO3H2SiO3的酸性强弱,进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂:稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液

1)仪器a的名称:________

2)锥形瓶中装有某可溶性正盐,a中所盛试剂为________

3)装置B所盛试剂是____________________,其作用是_____________

4)装置C所盛试剂是_______________

C中反应的离子方程式是________________

5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知SiO22CSi2CO↑;SiCSiC

现有石英砂和炭粉的混合物1mol,于高温下在电炉里充分反应后,得残留固体;若石英砂与混和物的物质的量之比n0n1),试讨论n取何值时,残留物的成分及其物质的量。

n

例︰n=

__

__

__

__

残留固体及物质的量(摩)

Si

__

__

__

__

___________

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【题目】随着我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( )

A. 反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物

B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D. 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO 4CO2+N2

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【题目】如图中AH均为中学化学中常见的物质,ABH为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题:

1B_____D_____G_____H_____(填化学式)

2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为_________

3A中元素的原子结构示意图为________

4F在溶液中的电离方程式为_________

5)上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)

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