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14.常温下,下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是(  )
A.由水电离出的c(OH-)=1×10-7mol•L-1的溶液:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.电解时阴极上析出Cu的溶液:Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
C.能使pH试纸变深红色的溶液:Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-
D.能使KI淀粉试纸变蓝色的溶液:Na+、Mg2+、SO32-、NO3-

分析 A.常温下由水电离出的c(OH-)=1×10-7mol•L-1的溶液,溶液为中性;
B.电解时阴极上析出Cu的溶液,溶液中含Cu2+
C.能使pH试纸变深红色的溶液,显酸性;
D.能使KI淀粉试纸变蓝色的溶液,具有氧化性.

解答 解:A.常温下由水电离出的c(OH-)=1×10-7mol•L-1的溶液,溶液为中性,而Al3+水解显酸性,不能大量存在Al3+,故A错误;
B.电解时阴极上析出Cu的溶液,溶液中含Cu2+,该组离子之间不反应,可大量共存,故B正确;
C.能使pH试纸变深红色的溶液,显酸性,Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;
D.能使KI淀粉试纸变蓝色的溶液,具有氧化性,与SO32-发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应及分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.6.02×1023个NH3分子中含有电子数目为NA.错(判断对错),若不正确,理由是电子数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.标准状况下,44.8L由CO和H2组成的混合气体的质量为30g,则H2的质量为2g;CO和H2的物质的量之比为1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.10g 甲烷所含有的分子数目为NA
B.4g 氦气所含有的原子数目为2NA
C.1mol 铝原子含有的电子数目为13NA
D.电解水若产生2g 氢气,则产生的氧气分子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.填写下列表格
 物质 微粒数 质量(g) 物质的量(mol) 摩尔质量(g/mol)
 O2  16  
 HNO3 6.02×1022   
 NaOH   0.25 
 Fe2+  28 
 MgCl2 1.204×1024   

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.甲酸(HCOOH)是一种有刺激气味的无色液体,有很强的腐蚀性.熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气.
实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳:HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;浓硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑,实验的部分装置如图所示.制备时先加热浓硫酸至80℃~90℃,再逐滴滴入甲酸.


①从下图挑选所需的仪器,画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管,固定装置不用画),并标明容器中的试剂.

②装置Ⅱ的作用是安全瓶,防止倒吸.
(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜.其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2•4H2O]晶体.相关的化学方程式是:
2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2•4H2O+CO2
实验步骤如下:
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备:
Ⅱ、甲酸铜的制备:将Cu(OH)2•CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质.在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次,晾干,得到产品.
③“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出.
④用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中.
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.
③在55-60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.
填写下列空白:
(1)制备硝基苯的化学方程式为:
(2)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是:先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却.
(3)步骤③中,为了使反应在55-60℃下进行,常用的方法是水浴加热.
(4)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗.
(5)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸.
(6)纯硝基苯是无色,密度比水大(填“小”或“大”),具有苦杏仁气味的油状液体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列所得溶液的溶质的物质的量浓度等于0.1mol•L-1的是(  )
A.将0.1mol HCl充分溶解在1L水中
B.将60g质量分数为10%的醋酸与940g水混合
C.将3.1g氧化钠溶于水并配成1L溶液
D.将16g胆矾溶于水中配成1L溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列化学反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C6H5O-+CO2+H2O-→C6H5OH+HCO3-
C.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D.硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2-+2H2O?H2S↑+2OH-

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