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    4．X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化．根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（　　）
    A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Z＞X＞YD．Y＞Z＞X

    分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答．

    解答 解：将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡，说明X在氢前，Y在氢后，即X＞Y，将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化，说明Y＞Ag＞Z，即三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，
    故选A．

    点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，题目比较简单，利用置换反应来判断是解题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某原电池的装置如图所示，总反应为H2（g）+HgO（s）=H20（1）+Hg（1），其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为：HgO（s）-2e-+H20=Hg（l）+2OH-
    B．放电结束后，溶液中的pH值下降
    C．每反应2.24L氢气，交换膜通过0.2mol离子
    D．电子通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③有可能是置换反应；④不可能有分子参加；⑤一定为氧化还原反应或复分解反应，其中正确的是（　　）
    A．③⑤B．只有③C．③④⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8gNa2O2中所含有的阴离子数目是0.2NA
    B．标准状况下，2.24L18O2中含有的中子的数目是NA
    C．在20℃、1.01×105 Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数是0.1 NA
    D．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均约为$\frac{a{N}_{A}}{22.4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I22Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
    （1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是I-、Fe 2+，被氧化的离子的物质的量分别是2mol和2mol
    （2）如果向原溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的Fe2+离子的物质的量是3mol．
    （3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时，c与a、b的关系为 c$\frac{3a+3b}{2}$（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，相互之间存在以下转化关系．其中A是一种盐，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D是大理石的主要成分，大量用于建筑业．请回答：
    （1）C是：NaOH
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    A+B→C+D：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
    D→E：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，在某NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.6mol/L，若向其中加入等体积离子总浓度为0.6mol/L的Ba（OH）2，下列说法不正确的是（　　）
    A．NaHSO4溶液中c（Na+）=c（OH-）+c（HSO${\;}_{4}^{-}$）+2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
    B．混合后溶液pH值为13
    C．混合溶液中c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（OH-）
    D．加入Ba（OH）2溶液后混合溶液水电离程度比纯水的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是人类科技史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．
    （1）合成氨的原料气H2可由CH4和H2O（g）在高温下反应获得（同时产生CO）．已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，H2O的汽化热为44kJ•mol-1．写出由CH4制取H2的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    （2）在一定温度下，合成氨在恒压密闭容器中达到平衡的标志有ce（填序号）
    a．3v正（H2）=2v逆（NH3）     b用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3
    c．混合气体的密度不再改变    d．混合气体压强不再改变
    e．混合气体平均相对分子质量不再改变 f．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    （3）某实验室模拟工业合成氨，在三个不同条件下的密闭容器中分别加入N2和H2，起始浓度均为c（N2）=0.1mol/L，c（H2）=0.2mol/L，反应过程中c（N2）随时间的变化如图1中曲线I、Ⅱ、Ⅲ所示

    ①该反应在实验I中，从开始达到平衡时N2的平均反应速率为0.002mol/（L•min），其化学平衡常数K的值为208.3．（保留一位小数）若在恒温恒压条件下，向容器中通人氦气，平衡将不移动 （填“向左移动”“向右移动”“不移动”）；此时，平衡常数的值将不变（填“变大”“变小”“不变”）
    ②已知Ⅱ、Ⅲ装置中各有一个条件与I不同，据图所示推测Ⅱ、Ⅲ不同于①的条件分别是加入催化剂；升高温度
    （4）实验室研究在一定温度和压强下合成氨反应中H2和N2起始物质的量之比[n（H2）/n（N2）]对合成氨的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量一定的H2和N2以不同的氢氮比进行反应，实验测得平衡体系中氨气体积分数的变化如图2所示．回答下列问题：
    M点对应的横坐标为3，达到平衡时，已知N2的体积分数为15.6%，则M点对应的纵坐标为37.6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．根据有机化学知识回答问题：
    Ⅰ．根据图1回答问题：

    （1）写出乙烯的结构简式CH2═CH2+H2O．
    （2）写出B和D中官能团的名称羟基、羧基．
    （3）写出反应③的化学反应类型：加聚反应．
    （4）写出反应 ①、②的化学反应方程式：CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
    Ⅱ．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图2所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    （2）浓硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
    （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸．
    （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液．

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