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    在NaIO3的碱性溶液中通入Cl2，可用得到Na2H3IO6．对于该反应的说法正确的是（　　）
    A、每生成1mol Na2H3IO6转移2mol电子
    B、碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6
    C、该反应中Cl2做还原剂
    D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：NaIO3的碱性溶液中通入Cl2，可用得到Na2H3IO6，I元素的化合价由+5价升高为+7价，则Cl元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：A．每生成1mol Na2H3IO6转移1mol×（7-5）=2mol电子，故A正确；
    B．碱性条件下，发生该反应中Cl得到电子，氯气为氧化剂，可比较氯气与Na2H3IO6的氧化性，故B错误；
    C．Cl元素的化合价降低，氯气作氧化剂，故C错误；
    D．氧化产物为Na2H3IO6，还原产物为NaCl，由电子守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念、转移电子及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
    实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
    ②连接好实验装置，检查装置的气密性．
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
    ④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL．
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
    根据上述实验过程，回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？
     
    ．
    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
    ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
    ③读取量筒内液体的体积
    这三步操作的正确顺序是
     
    （请填写步骤代码）．
    （3）实验过程中产生氧气的物质的量是
     
    mol；
    （4）反应完全后，将残留物中的两种物质分离的步骤是：
     
    、过滤、
     
    、结晶、烘干．过滤过程中洗涤沉淀的方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42-和 Cl-．
    （1）从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：①称量→②溶解→③过滤→④（再过滤）→⑤滤液蒸发→⑥冷却结晶
    （2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示
     
    （填选项的标号）．
    A．左盘重，样品轻                   B．左盘轻，砝码重
    C．右盘重，砝码轻                   D．右盘轻，样品重
    （3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于
     
    ．
    （4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
    ①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有
     
    生成，证明溶液中有
     
    离子．
    ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有
     
     生成，证明溶液中有
     
    离子．
    ③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有
     
    生成，证明溶液中有
     
    离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃，101kPa条件下，将20L O2通入10L CO和CH4的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
    （1）若剩余气体的体积是17.5L，则原CO和H2的混合气中V（CO）=
     
     L，V（CH4）=
     
     L．
    （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（CH4）=
     
    ．
    （3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知高温下能发生如下反应SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，Si+C
     高温 
    .
     
    SiC，现有石英砂和碳粉的混合物1mol，在高温电炉中隔绝空气充分反应完全后，冷却得到残留固体．若石英砂与混合物的物质的量之比为x（0＜x＜1），试讨论x的取值范围，残留固体的成分和物质的量，并将结果填入下表：
    编号①②③④⑤
    x值x=
    1
    3
    残留固体及
    物质的量    		Si   
    1
    3
    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量（设为x mL）氧气使其完全燃烧．
    （1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即x=a），则原混合气体中CH4的体积分数是
     
    ．
    （2）若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是
     
    ，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是
     
    （填选项字母）．
    A．2a mL混合气体的密度
    B．生成CO2气体的总体积
    C．生成H2O（g）的总质量
    （3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O（g），则x的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气主要是含铅（Pb）污染和含有CO、SO2、NO等有害气体的污染，铅污染是由于汽油添加剂-四乙基铅造成的．我国各大中城市政府已明令规定市区内禁止出售含铅汽油．治理尾气中有毒气体的方法之一是在汽车的排气管上安装一个叫做催化转化剂（用铂、钯合金作催化剂）的净化装置．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的氧化．
    （1）汽油添加剂-四乙基铅是一种化合物，其分子由一个铅原子和四个（C2H5）原子团构成，写出四乙基铅的化学式
     
    ．
    （2）写出CO和NO反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出SO2被氧化成SO3的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，采用的方法是（　　）
    A、加入足量的镁粉
    B、通入Cl2气
    C、加入足量的铜粉
    D、加入足量的Fe粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比是
     
    ，若有7.3g HCl被氧化，转移的电子数为
     
     mol．

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