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    16．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
    C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
    D．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应

    分析 A．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料；
    B．工业上通常用电解Al对应的氧化物制取该金属单质；
    C．纳米粒子是指粒度在1-100nm之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；
    D．燃料电池的燃料都在负极，化合价升高，失去电子，发生氧化反应．

    解答 解：A．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料，故A错误；
    B．工业上通常用电解Al对应的氧化物制取该金属单质，故B错误；
    C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，蛋白质的变性也可能属于物理变化，故C错误；
    D．燃料电池的燃料都在负极，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了化学与生活中有关知识，掌握它们的化学原理是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．25℃由水电离的c（H+）=10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl- NO3- K+
    B．使酚酞变红的溶液：Na+  Cl- SO42-AlO2-
    C．某无色溶液：HCO3- NO3- Al3+  Ba2+
    D．25℃时，pH=1的溶液：Ba2+  NO3-  K+  I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．
    （1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2副产品，该工艺中生成CaCl2的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
    ②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    ③C02是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何不同“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气．
    （2）铀（U）是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用．目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反应原理为4HR+U4+═UR4+4H+（用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为UR4+4H+═4HR+U4+．
    （3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
    ①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹后（填“前”或“后”）加入．
    ②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是脱氧和调整钢的成分．
    ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是CO；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作燃料（或还原剂）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
    B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
    C．1 mol•L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
    D．1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将25 g A、5 g B、10 g C三种物质混合加热直到完全反应，经分析知反应后混合物中含有10 g A、21 g C，还有一种新物质D，若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18．则它们之间发生反应的化学方程式为（　　）
    A．A+B═C+DB．2A+B═2C+DC．A+B═2C+DD．2A+B═C+2D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol乙酸乙酯
    B．对苯二甲酸（） 与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维  （　　）
    C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
    D．分子中的所有原子有可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
    （1）纯度为75%的软锰矿17.40g最多能氧化3.36　L（标准状况）SO2．
    （2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
    （3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．
    （4）准确称取0.1800gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度为94%（结果保留两位有效数字）
    （5）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：KClO3+3MnO2+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （6）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如图．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，石墨周围海水的pH减少
    B．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
    C．电池总反应为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
    D．Mg电极是该电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用锌块与20mL3mol•L-1硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入20mL同浓度的稀硫酸  ②加入几滴CuSO4溶液  ③改用粉末状锌　④适当升高温（　　）
    A．①②④B．②③④C．①③④⑤D．①②③④

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