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    已知：2SO2（g）+O2（g）


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    2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）


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    2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    写出NO2（g）与SO2（g）生成SO3（g）和NO（g）热化学方程式______．
    （2）已知N2与H2反应生成NH3的能量变化如图所示：
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    则
    1
    2
    N2(g)+
    3
    2
    H2(g)


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    NH3（l）；△H=______．
    （1）由①2SO2（g）+O2（g）


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    2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，
    ②2NO（g）+O2（g）


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    2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1，
    根据盖斯定律可知，
    ①-②
    2
    可得NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），
    则△H=
    -196.6kJ/mol-(-113.0kJ/mol)
    2
    =-41.8kJ?mol-1，
    故答案为：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1；
    （2）由图可知，生成1molNH3（g）放出的热量为b-akJ，由气体变为液体，放出热量为ckJ，
    则
    1
    2
    N2(g)+
    3
    2
    H2(g)


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    NH3（l）△H=-（b-a）kJ/mol+（-c）kJ/mol=（a-b-c）kJ?mol-1，
    故答案为：（a-b-c）kJ?mol-1．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ．利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
    6.72
    6.72
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
    -41.8
    -41.8
    kJ?mol-1．
     一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当反应达到平衡状态时，测得NO2与SO2物质的量比为1：6，则平衡常数K=
    8
    3
    8
    3
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
    （1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4．该过程的化学方程式可表示为
    SO2+V2O5?V2O4+SO3
    SO2+V2O5?V2O4+SO3
    ．
    （2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500mol/LI2的标准溶液、淀粉溶液进行测定．已知：V（耗用I2标准溶液）=10.00mL，V（采集烟气）=100.0mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为
    0.112
    0.112
    ．
    （3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．试分析工业生产中采用常压的原因是
    在常压时，SO2的转化率已很高，若加压，则对设备、能源等有较高的要求，经济上不划算
    在常压时，SO2的转化率已很高，若加压，则对设备、能源等有较高的要求，经济上不划算
    ．
    （4）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1．
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 2molSO2、1molO2 2molSO3 mmolSO2、nmolO2、pmolSO3
    c（SO3）/mol?L-1 1.4 1.4 1.4
    能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
    SO2或SO3的转化率 α1 α2 12.5%
    则α1+α2=
    1
    1
    ，p=
    1.6
    1.6
    mol，b+c=
    39.32
    39.32
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=-197kJ/mol．实验测得某条件下4molSO2发生上述反应时放出275.8kJ热量，则SO2的转化率（即消耗的SO2占原来SO2的百分比）为
    70%
    70%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年，央视《经济半小时》曝光了部分药企用工业硫磺熏制山银花以及没有功效的山银花杂质入药，其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片．维C银翘片被曝光“涉硫”后，给中药制药企业敲响了警钟．在恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ/mol）
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    请回答下列问题：
    （1）写出能表示固体硫的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）恒温恒容时，lmol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|△H2|
     
    （填“大”、“小”或“相等”）
    （3）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为
     
    ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为
     
    ．
    （4）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    ；图中表示平衡混合物中SO3的百分含量最高的一段时间是
     
    ．
    （5）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1-t2 t3-t4 t5-t6 t6-t7
    K1 K2 K3 K4
    K1、K2、K3、K4之间的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在容积相同的甲、乙、丙三个容器中，保持温度、容积一定，分别按下表要求充入气体发生反应：
    容器 SO2（mol） O2（mol） 氦气（mol） 达平衡时实际热效应（kJ?mol-1）
    甲 2 1 0 △Hl
    乙 1 0.5 0 △H2
    丙 1 0.5 1 △H3
    根据以上数据，下列比较正确的是（　　）
    A、△Hl=-197 kJ?mol-1
    B、△H2=△H3
    C、△Hl=2△H2
    D、△Hl＞△H3

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