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    15．H2SO4的摩尔质量为98g/mol；0.3mol的CO（NH2）2中含有9.6NA个电子（用NA表示）．

    分析 硫酸的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，每个尿素分子中含有32个电子，根据N=nNA结合分子构成计算．

    解答 解：硫酸的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol；每个尿素分子中含有32个电子，尿素分子数N=nNA=0.3mol×NA/mol=0.3NA，则电子数=0.3NA×32=9.6NA，
    故答案为：98 g．mol-1；9.6NA．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，注意摩尔质量单位是g/mol，注意分子构成，易错点是电子数计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（　　）
    A．在1.8g18O2中含有NA个质子
    B．28gC2H4中含有4NA个C-H键
    C．常温下，2.7g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
    D．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
    （2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是用沙土扑灭．
    （3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受 到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
    （4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如图所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
    （5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．
    已知在常温下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，当离子浓度在1×10-5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
    ①相同温度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是7.0～8.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．图中能正确反映该反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填“a”或“b”），其判断理由是反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小．
    （2）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中的CO平衡转化率（a）随温度升高而减小，分析其主要原因有：反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；还有反应③为吸热反应，平衡向右移动，产生CO的量增大．
    （3）若在一定条件下，容积恒定为VL的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下仅发生反应①，下列措施一定使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是CD（填字母）．
    A．升高温度               B．充入Ar（g）使体系的总压增大
    C．恒温恒容再充入H2        D．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
    B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体
    C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电
    D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物（它们不含有共同离子，已知NH4+与OH-反应有碱性气体生成）．
    a．A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；
    b．将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：
    ①A、B、C的化学式为：
    A、NaOH或NH4Cl；
    B、（NH4）2SO4或Ba（OH）2；
    C、BaCl2或Na2SO4．
    ②B+C反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图．

    （1）反应①的尾气可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O．
    （2）钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法：取少量钼酸铵溶液于试管中，加入NaOH加热，在试管口放一张润湿的紫色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明钼酸铵溶液中含有铵根离子．
    （3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
    （4）写出反应①的化学方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2．
    （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\stackrel{高温}{→}$2CO+2H2，CH4+H2O$\stackrel{高温}{→}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的a L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为4.11ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-═O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L-1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的浓度c随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：
    t/s0120180240330530600700800
    c/mol•L-100.0360.0300.0260.0220.0170.0160.0150.015
    （1）计算该反应在120～180s间的平均反应速率7.3×10-5mol/（L•s）；比较120～180s与180～240s 区间的平均反应速率的大小，前者＞后者（填＞，＜或=），理由是随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢．
    （2）计算15℃时该反应的平衡常数5.4．
    （3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有BC．
    A．加入O2NC6H4COOC2H5
    B．增加OH-的浓度
    C．移去产物                           
    D．加入适当的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
    B．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

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