Question

19．下列叙述中不正确的是（　　）

• A． Na₂O₂是淡黄色固体，Na₂O 是白色固体，二者都能与水反应生成 NaOH
• B． Na和O₂在加热时反应生成 Na₂O₂，在常温下反应生成 Na₂O
• C． Na₂O与CO₂发生化合反应生成Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂发生置换反应生成 O₂
• D． 2 g H₂充分燃烧后产物被Na₂O₂完全吸收，Na₂O₂固体增重2g

Answer 1

分析 Na和O₂在加热时反应生成 Na₂O₂，在常温下反应生成 Na₂O，Na₂O₂是淡黄色固体，Na₂O 是白色固体，过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，涉及2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，以此解答该题．

解答 解：A．Na₂O₂是淡黄色固体，Na₂O 是白色固体，过氧化钠与水发生2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，氧化钠与水发生Na₂O+H₂O═2NaOH，二者都能与水反应生成 NaOH，故A正确；
B．钠性质活泼，和O₂在加热时反应生成 Na₂O₂，在常温下反应生成 Na₂O，故B正确；
C．Na₂O₂与CO₂发生，自身发生氧化还原反应生成 O₂，不是置换反应，故C错误；
D．H₂在氧气中完全燃烧生成H₂O，H₂O再与Na₂O₂反应，方程式为2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总反应方程式为：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了物质的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉过氧化钠、氧化钠的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，题目难度不大．