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    恒容密闭容器中，发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH＜0。恒温下发生反应，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )

    A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定

     

    A

    【解析】

    试题解析：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a．

    考点：化学平衡的影响因素

     

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    如果25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明

    A．某温度下的电离常数较大

    B．前者的c(H＋)较后者大

    C．水的电离过程是一个放热过程

    D．Kw和K电离无直接关系

     

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    下列叙述正确的是 ( )

    A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

    B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

    C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

    D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

     

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    (11分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．

    （1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)： ；

    （2） 装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ；

    （3） ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，

    实验数据如下表．请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度T1/℃

    终止温度T2/℃

    温度差平均值(T2－T1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ________

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（ ）

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

     

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    欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（ ）

    A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体

    C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液

     

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    如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。

    此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是( )

    A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

    B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

    C．a为2

    D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

     

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    有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是（ ）

    A．大于40.0 mL B．大于10.0 mL C．为40.0 mL D．为10.0 mL

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （4分）请在下列化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

    8NH3＋3Cl2 ===6NH4Cl＋N2 氧化剂是_________，还原剂是_________。

     

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