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    7．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从二氯代物有四种同分异构体，就可得到六氯代物也有四种同分异构体．

    解答 解：丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物．六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的．氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体．
    故选C．

    点评 考查同分异构体数目判断，难度中等，注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为CxHy，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等，则m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等．

    练习册系列答案
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    16．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（　　）
    A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
    B．加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液
    C．加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液
    D．加入NaOH的乙醇溶液，然后加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
    B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
    C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱
    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）
    A．CaCl2B．CO2C．Na2O2D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：A＞B＞C＞D
    B．元素金属性：B＞A，元素非金属性：D＞C
    C．离子半径：D（n+1）-＞Cn-＞B（n+1）+＞An+
    D．原子序数：b＞a＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组成（　　）
    A．Al3+、CH3COO-（醋酸根）、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-
    C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯；②100mL量筒；③100mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平（带砝码）．
    （1）配制时，必须使用到的仪器有①④⑤⑥（填代号），该实验中两次用到玻璃棒，其中第二次用到玻璃棒的作用是引流．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （3）在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是②④．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒　
    ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　
    ④定容时俯视刻度线　
    ⑤定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键
    B．电负性相差越大的元素原子间越容易形成共价键
    C．若元素原子核外电子数为a，则其核外共有a种不同运动状态的电子
    D．同周期主族元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在Cu-Zn-稀H2SO4原电池中，锌为负极，失电子，电极发生的是氧化反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；锌片上观察到的现象为锌片逐渐溶解．铜为正极，得电子，电极发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为2H++2e-=H2↑，铜片上观察到的现象为有气泡生成．

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