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    5．下列各物质中，第一种是酸、第二种是酸性氧化物、第三种是碱的是（　　）
    A．硫酸、干冰、纯碱B．硝酸、二氧化硫、苛性钠
    C．盐酸、氧化铜、熟石灰D．醋酸、水、烧碱

    分析 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；
    氧化物中只有两种元素且含有氧元素，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；
    电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，据此解答．
    A．纯碱属于盐；
    B．硝酸、二氧化硫、苛性钠分别属于酸、酸性氧化物，碱；
    C．盐酸为混合物，氧化铜为碱性氧化物；
    D．水为中性氧化物．

    解答 解：A．硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，属于二元强酸，干冰为二氧化碳的固态形式，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，纯碱为碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故A错误；
    B．硝酸电离出氢离子和硝酸根离子，属于一元强酸，二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，苛性钠为氢氧化钠，完全电离出氢氧根离子和钠离子，属于碱，故B正确；
    C．盐酸为氯化氢的水溶液属于混合物，氧化铜能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，熟石灰为氢氧化钙，电离出钙离子和氢氧根离子属于碱，故C错误；
    D．醋酸部分电离出氢离子和乙酸根离子，属于弱酸、水不能和酸或碱反应生成盐和水，属于中性氧化物，烧碱为氢氧化钠，完全电离出氢氧根离子和钠离子，属于碱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的分类，熟悉酸、碱、酸性氧化物的概念是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列图中所示的实验操作评价合理的是（　　）
    A．
    用如图装置分离有机 层与水层，水层从分液 漏斗下口放出
    B．
    用如图装置可用来制 备少量氧气，并且控制 反应的发生与停止
    C．
    如图中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能 直接在容量瓶中进行
    D．
    用如图装置制备并收集NO气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的阳离子就是一个质子；B原子的最外层电子数所在周期数的2倍；C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体；E与A同一主族；F原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1．A、D、E三种元素可形成化合物甲，B、D、E三种元素可形成化合物乙．请回答：
    （1）C2的结构式为N≡N．
    （2）由上述元素组成的即含极性键又含非极性键的无机化合物分子的电子式为．
    （3）A的单质与D的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
    （4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度c（OH-）甲：c（H+）乙=1：104
    （5）将2.4gB的单质在足量D的单质中燃烧，所得气体通入1L0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3．溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （6）由A、B、C、D四种元素组成的无机酸的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    （1）有效减碳的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C．
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从3min到9min，v（H2）=0.125mol/（L•min）．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    下列说法正确的是AC．
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在升高温度时，CH3OH（g）的体积分数减小，说明v正（CH3OH）减小，v逆（CH3OH）增大
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列曲线图（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加入物的量）不正确的是（　　）
    A．
    向1 L浓度均为0.1  mol•L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1  mol•L-1稀硫酸
    B．
    向1 L含有0.1  mol•L-1 AlCl3和0.3  mol•L-1 NH4Cl的混合液中加入0.1  mol•L-1 NaOH溶液
    C．
    向烧碱溶液滴加明矾溶液
    D．
    向AlCl3溶液滴加过量氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kpa时，当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×102kJ，
    试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ•mol-1．
    已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧可生成4mol气态水，同时放出的热量为2680 kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在标准状况下，将a L HCl（气）溶于1L水中（水的密度为1g•cm-3），得到的盐酸的密度为b g•mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L-1则下列关系式中不正确的是（　　）
    A．w=$\frac{36.5a}{（36.5a+22400）}$B．w=$\frac{36.5c}{1000b}$
    C．C=$\frac{1000ab}{（36.5a+22400）}$D．b=$\frac{（36.5a+22400）}{（a+1）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径．
    氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为KOH，其负极反应为H2+2OH--2e-═2H2O；
    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（　　）
    A．丙烯分子有7个σ键，1个π键
    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化
    C．丙烯分子中最多有7个原子共平面
    D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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