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    18．将2mol•L-1的盐酸10mL逐滴滴加到20mL某浓度的NaOH溶液中，恰好完全反应，试计算该NaOH溶液中含有NaOH的质量是多少克？

    分析 已知2mol•L-1的盐酸10mL，则n（HCl）=2mol/L×0.01L=0.02mol，根据HCl与NaOH的反应关系计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算．

    解答 解：已知2mol•L-1的盐酸10mL，则n（HCl）=2mol/L×0.01L=0.02mol，HCl与NaOH恰好完全反应，则n（NaOH）=0.02mol，
    所以m（NaOH）=nM=0.02mol×40g/mol=0.8g；
    答：含有NaOH的质量是0.8g．

    点评 本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，侧重考查学生分析计算能力，注意把握反应方程式中各物质之间的关系以及物质的量的计算公式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：①-NO2$\stackrel{Fe+HCl}{→}$-NH2，
    ②RBr+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgBr$→_{②H_{2}O，H+}^{①CH_{3}CHO}$
    ③$\stackrel{KMnO_{4}，H+}{→}$
    ④当苯环上含有-CH3、-Cl等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的邻位或对位，而当苯环上含有-NO2等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的间位．某同学由烃A按下列流程进行合成实验：

    （上述流程中，D需经多步反应才能得到F，在此不作要求）
    （1）由A合成B可有两种途径，除题中生成中间产物   这一途径外，另一途径生成的中间产物的结构简式为，假定每次反应所得可能产物的机会是均等的，试分析，当消耗等量反应物时题中（填“题中”或“另一”）途径获得B的产量更高；
    （2）反应①的条件为铁粉作催化剂，反应②所用试剂混合的先后顺序为先加浓硝酸后加浓硫酸，反应④的反应类型为缩聚反应，D的核磁共振氢谱有6条峰；
    （3）写出生成高分子化合物N的化学方程式n$→_{△}^{浓硫酸}$+（n-1）H2O；
    （4）写出一种符合下列三个条件的有机物的结构简式等．
    ①分子式比B多一个“CH2”，②具有“两性”，③苯环上的一氯代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）写出下列基团的名称：
    ─C≡C──CH3─CH2CH3
    或─C2H5    		─OH─CHO─COOH-COO-R
    （2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：
    ①
    ②
    ③2，2-二甲基-3-乙基己烷④2-甲基-2-丁烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某校化学探究性活动小组的同学准备使用下列装置制备LiH固体．

    甲同学的实验方案如下：
    （1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e→a，b接→f，g→d；加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
    （3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．
    （4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气至石英管冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
    （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．保护环境已成为人类的共识，下列做法不利于环境保护的是（　　）
    A．火力发电厂的煤经粉碎、脱硫处理B．电镀废液经中和后直接排入到农田
    C．聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋D．回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于水污染叙述错误的是（　　）
    A．水污染的程度是由其溶氧量来测定
    B．污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量极少时，不会对生物造成伤害
    C．使用含磷洗衣粉会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡
    D．工业所排出的废水危害水生生物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（　　）
    A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
    B．24 g镁的原子最外层电子数为NA
    C．阿伏加德罗常数约是6.02×1023
    D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023 mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）
    A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度
    C．H+的物质的量浓度D．H+的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列混合物的分离或提纯操作不正确的是（　　）
    A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体
    B．除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以过滤
    C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
    D．重结晶不能用于提纯物质

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