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    有关元素性质递变规律的叙述正确的是（　　）
    A、同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    B、同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低
    C、同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小
    D、同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱
    考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：A．碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高；
    B．同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高；
    C．同一周期元素，从左到右，简单离子半径先减小后增大再减小；
    D．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强．
    解答： 解：A．碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、可能逐渐升高，故A错误；
    B．同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物的熔点随着原子序数增大而增大，故B错误；
    C．同一周期元素，从左到右，简单离子半径先减小后增大再减小，第IIIA族元素简单离子半径最小，而不是简单的减小，故C错误；
    D．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子序数增大而增强，所以同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力越强，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查同一周期、同一主族元素性质递变规律，侧重考查元素周期律的认识，注意规律中的特殊现象，知道氢键对氢化物熔沸点的影响，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：
    XYZ
    WMQ
    （1）Y在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲的电子式是
     
    ，实验室制备甲的化学方程式是
     
    ，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是
     
    ．
    （6）工业上用图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂．该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金．关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A、E为该燃料电池的正极
    B、负极发生的电极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
    C、电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
    D、镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（　　）
    A、电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    B、电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
    C、试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2
    D、当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.021mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    K，Fe，C，N，O，S是中学化学常见的六种元素．
    （1）K位于元素周期表的第
     
    周期第
     
    族；N的基态原子核外有
     
    个未成对电子．
    基态Fe2+的核外电子排布式是
     

    （2）用“＞”或“＜”填空：
     第一电离能 键的极性 熔点 稳定性
     N
     
    S    		 H-S键
     
    H-O键    		 金刚石
     
    K2CO3    		 CH4
     
    NH3
    （3）在250C、l01kPa下，已知CO与NO在一定条件下反应生成N2和C02，恢复至原状态，平均每转移lmol电子放热153.9kJ，该反应的热化学方程式是
     

    （4）钢铁在有电解质溶液存在的条件下易发生电化学腐蚀．某同学利用钢铁的电化学腐蚀原理，设计如图甲所示实验：
    ①写出石墨电极的电极反应式：
     

    ②将该装置作筒单修改即可成为铁的电化学防护装置，
    请在图乙中的虚线框内所示位置作出修改．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语的表述正确的是（　　）
    A、离子结构示意图：   可以表示16O2-，也可以表示18O2-
    B、比例模型：   可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    C、氯化铵的电子式为：
    D、CO2的结构式为：O-C-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、200mL1molAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和为NA
    B、标准状况下，2.24L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA
    C、0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA
    D、0.1molO2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
    A、CH4和 H2O
    B、KCl 和 HCl
    C、Cl2 和 KCl
    D、SiO2 和 CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法中，正确的是（　　）
    A、用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
    B、在样品溶液中先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，则样品中含有Cl-
    C、将熟石灰和氯化铵混合加热，可以制备氨气
    D、加热试管中的氯化铵固体

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