[题目]在1200℃时.天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+3/2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=3/2 S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+1/2O2+H2O(g) △H32S(g)=S2(g) △H4 则△H4正确表达式为( )A. △H4＝2/3(△H1+△H2-3△H3) B. △H4＝2/3(3△ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g)+3/2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2 S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

则△H4正确表达式为( )

A. △H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3) B. △H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2)

C. △H4＝3/2(△H1＋△H2＋3△H3) D. △H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3)

【答案】A

【解析】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

根据目标方程式2S(g)=S2(g)，先把方程式3反写，化学计量数全都乘以2；然后把方程2化学计量数全都乘以；再把方程1化学计量数全都乘以；最后三者相加；即可以得到△H4＝-△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2-3△H3），答案选A。

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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：

Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1，

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

则CO(g)还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_____。

（3）将CO2和H2充入1L的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

①该反应的平衡常数表达式为K=___。

②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

③一定温度下，往该容器中投入1 molCO2、3 mol H2 ，一段时间后达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则CO2的平衡转化率=____。

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A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3-

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【题目】依据如图判断，下列说法正确的是(　　)

A. 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

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【题目】根据所学知识，回答下列问题:

(1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min)

(2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s)

(3)将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________ mol/L。