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(10分)完成下列离子方程式

(1)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应

(2)硫代硫酸钠与硫酸反应

(3)硫酸溶液与淀粉碘化钾溶液混合在空气中放置一段时间

(4)K2Cr2O7的溶液中存在的平衡

(5)氯化铁与硫氰化钾溶液反应

 

(1)2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++8H2O+10CO2↑ (2)S2O32-+2H+=S+H2O+SO2↑

(3)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O (4)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

(5)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【解析】

试题分析:(1)酸性高锰酸钾溶液能氧化草酸,反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++8H2O+10CO2↑。

(2)硫代硫酸钠在酸性溶液中中发自身的氧化还原反应,离子方程式为S2O32-+2H+=S+H2O+SO2↑。

(3)碘化钾易被空气中的氧气氧化,反应的离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O。

(4)K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

(5)氯化铁与硫氰化钾溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。

考点:考查离子方程式的书写

 

练习册系列答案
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A.7种 B.6种 C.5种 D.4种

 

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(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有 。

(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应: NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。

①配平上述反应的化学方程式;

②上述反应中还原产物是 。

③用单线桥表示该氧化还原反应 。

(4)S2O82-在一定条件下,可转变为S2O32-,写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式: 。

 

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下列各组离子或分子在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是 (. )

选项

离子或分子

要求

A

K+ 、NO3-、Cl-、HS-

c(K+)<c(Cl-)

B

Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-

滴加盐酸立即有气体产生

C

NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH

滴加NaOH溶液立即有气体产生

D

Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-

逐滴滴加氨水立即有沉淀产生

 

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A.CO2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中能稳定存在

B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C.PM2.5属于胶体,可以通过静电除尘装置除去

D.治理汽车尾气中的CO和NO2,可以通过催化转化装置,转化成无毒的CO2和NH3

 

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