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    下列仪器常用于物质分离的是（　　）
    A、①④⑤B、②④⑤
    C、②③⑤D、①③⑤
    考点：过滤、分离与注入溶液的仪器
    专题：
    分析：常用的分离操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，结合仪器的用途来解答．
    解答： 解：①容量瓶常用于溶液的配制，不能用于分离，故①错误；
    ②漏斗可用于过滤分离，故②正确；
    ③分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故③正确；
    ④托盘天平常用于称量物质的质量，故④错误；
    ⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体，故⑤正确；
    故选C．
    点评：本题考查混合物分离、提纯，为高频考点，把握常见的仪器及仪器的用途、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿是工业上制取铝的基本原料．为了除去铝土矿中少量的铁红、石英等杂质制得纯净的氧化铝某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：

    （1）A、B、C是试剂或方法，A是
     
    （写名称）；不溶物1与试剂B反应的离子方程式
     
    ； C是
     

    （2）为了加快流程①中的酸溶过程，可以采取的措施是
     
    （请写出一条）
    （3）流程①②③都涉及到“过滤”操作，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、
     
    ．
    （4）写出流程③的离子反应方程式（其中通入的二氧化碳是过量的）
     

    （5）如果试剂A、B互换，则流程③中通入CO2应换成的试剂的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
    称取粗盐
    溶解
    ①
     
    BaCl2
    ②
     
    NaOH
    ③
      
    Na2CO3
    ④
      
    过滤
    ⑤
     滤液
    适量盐酸
    ⑥
     
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
     粗盐
    （1）判断BaCl2已过量的方法是
     
    ．
    （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
     
    ．
    （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（　　）
    A、
    盐酸中加入NaAlO2溶液
    B、
    SO2气体通入溴水中
    C、
    在FeBr2溶液中滴加氯水
    D、
    氨气通入醋酸溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，表中符合图象的一组是（　　）
    XY
    AAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
    BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
    CNH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HClNaOH
    DNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol某有机物A具有下列化学性质：
    ①与足量Na反应生成1mol H2；
    ②与足量碳酸氢钠反应放出1mol CO2气体；
    ③其蒸气对氢气的相对密度为38；
    ④2摩尔的A发生分子间酯化反应生成一种六元环的化合物B和2mol H2O．
    （1）该有机物结构简式为
     
    ．
    （2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）B的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3?nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：

    （1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为
     

    （2）灼烧时盛放药品的仪器名称是
     
    ．
    （3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为
     
    ．
    （5）取滤液B 100mL，加入1mol?L-1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则滤液B中c（AlO
     
    -
    2
    ）=
     
    ，c（Na+）
     
    6mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体．这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、Al（OH）3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应
    B、这种吸附剂也能吸附色素
    C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al（OH）3
    D、实验室中Al（OH）3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用．
    （1）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作
     
    剂，发生
     
    反应．
    ②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作
     
    剂，发生
     
    反应．
    （2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）实验室中，制取Fe（OH）3胶体的操作是
     
    ；该反应的离子方程式是
     
    ；
    证明胶体已经制成的方法是
     
    ．

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