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    不影响H2O的电离平衡的粒子是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：盐类水解的应用,电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：酸或碱能抑制水电离，弱离子能促进水电离，据此分析解答．
    解答： 解：A．氯化氢在水溶液里能电离出氢离子而抑制水电离，故A错误；
    B．该离子为Al3+，铝离子为弱离子，能发生水解而促进水电离，故B错误；
    C．该离子为Cl-，氯离子为强酸酸根离子，不能发生水解，所以不影响水电离，故C正确；
    D．该离子为醋酸根离子，醋酸根离子为弱酸根离子，能发生水解而促进水电离，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了影响水电离的物质或离子，明确哪些物质或离子能促进或抑制水电离是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
    （1）工业上可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，加入CH30C（CH3）3，来生产无铅汽油”． H3COC（CH3）3分子必存在的原子间连接形式有
     
    ．（填写编号，多选不得分）
    ①＞C=0      ②＞C=C＜③     ④
    （2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是甲烷．能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是
     
    ． （填写编号）
    ①其一氯取代物不存在同分异构体  ②其二氯取代物不存在同分异构体
    （3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较经济的制氢方法是
     

    ①电解水            ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
    （4）其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是
     
    ．（写出其中的一个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作符合要求的是（　　）
    A、
       定容
    B、
       收集氨水
    C、
    高温煅烧石灰石
    D、
    除去氯水中的氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下．下列说法正确的是（　　）
    A、Pt电极作负极，NiO电极作正极
    B、Pt电极上发生的是氧化反应
    C、NiO电极上发生的是还原反应
    D、NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-═NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Ba2+、Cl-、NO3-、OH-
    B、H+、Ba2+、Mg2+、SO42-
    C、OH-、Na+、Mg2+、SO42-
    D、Na+、K+、MnO4-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取10.00g NaNO3加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51%，则氧的质量分数为
     
    （保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．
    （1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
    ①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：
    8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
    该反应中每生成lmol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为
     
    mol；
    ②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为
     
    ．
    （2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：
     
    ．
    （3）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
    步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
    步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
    步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
    ①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②（NH4）2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为：
     
    ．
    ③为了测定实验制得的产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL．则该产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为．（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药．乙酰水杨酸的结构简式为．现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定产品纯度：取a g产品溶解于V1 mL 1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2 mL；
    ①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ；
    ②计算出产品纯度为
     
    （只需列出计算表达式，不必化简．乙酰水杨酸相对分子质量为180）．
    （2）甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点．（已知二甲醚直接燃料电池能量密度E=8.39kW?h?kg-1）．
    ①若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为
     
    ；
    ②该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=
     
    （列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW?h=3.6×106J，一个电子的电量=1.6×10-19C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用固体配制溶液．某课外兴趣小组用实验的方法探究影响固体溶解的因素．实验方案如下：
    【实验方案】 【现象】 【结论】
    ①分别取等量的热水和冷水于试管中
    分别加入CuSO4固体    		 CuSO4固体在热水中溶解较快 温度越高，固体溶解速率越快
    （1）该同学的实验目的是：探究
     
    对固体溶解的影响；
    欲得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
     
    ．
    （2）乙同学发现，用热水配制CuSO4溶液时会产生浑浊．请你用必要的文字和相应的离子方程式解释其原因：
     
    ．
    为了用热水配制出澄清的CuSO4溶液，可采用的方法是
     
    ．

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