Question

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6LH₂
④S

O

2- 4

向Zn极移动
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu-2e^-═Cu²⁺，
发生氧化反应则卡片上的描述合理的是（　　）

Answer 1

分析：Zn-Cu原电池中，Zn作负极，铜作正极，发生电池反应Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．

解答：解：解：①Zn为负极，Cu为正极，故错误；
②铜电极上电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，发生还原反应，故正确；
③由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，温度和压强未知，所以气体体积不一定是5.6L，故错误；
④硫酸根离子向负极锌移动，故正确；
⑤电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；
⑥正极铜上电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，故错误；
故选A．

点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．