Question

进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是

1. A.
   SO₂气体通过氯化钡与过氧化氢的混合溶液，有沉淀生成，表现了SO₂的还原性
2. B.
   在含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu
3. C.
   纯净的金属钠放在空气中，颜色由银白色很快变暗，说明钠的化学性质比较活泼
4. D.
   常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝与冷的浓硫酸不反应

Answer 1

AC
分析：A．二氧化硫和氯化钡不反应，二氧化硫和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸根离子；
B．在金属活动性顺序表中，银离子氧化性大于铜离子；
C、放置在空气中的钠能被氧气氧化生成氧化钠；
D、常温下，铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物阻止进一步的反应．
解答：A．亚硫酸的酸性小于盐酸，所以二氧化硫和氯化钡溶液不反应，二氧化硫具有还原性，双氧水具有强氧化性，所以二氧化硫能被双氧水氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，所以能说明二氧化硫具有还原性，故A正确；
B．在金属活动性顺序表中，银离子氧化性大于铜离子，所以在含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是银，故B错误；
C．纯净的钠放置在空气中很快变暗，原因是钠和氧气反应生成了氧化钠而使钠变暗，说明了钠的性质很活泼，故C正确；
D、常温下，铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物阻止进一步的反应，而不是铝和浓硫酸不反应，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，易错选项是D，注意常温下，铝和铁能与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，原因是生成一层致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，而不是铁或铝与浓硝酸或浓硫酸不反应．