两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y.分别用于300℃和500℃开始发生反应:X3Z随时间t的变化如图所示.已知在时刻改变了某一实验条件.下列判断正确的是A．曲线a是500℃时的图像 B．正反应是吸热反应 C．时刻可能是增大了压强 D．时刻可能是降低了温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别用于300℃和500℃开始发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是

A．曲线a是500℃时的图像	B．正反应是吸热反应
C．时刻可能是增大了压强	D．时刻可能是降低了温度

解析试题分析：A、温度高反应速率快，达到平衡的时间少。根据图像可知曲线b首先达到平衡状态，所以b曲线表示500℃，a曲线表示300℃，A不正确；B、温度高Z的含量低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，B不正确；C、t3时刻曲线斜率减小，说明反应速率降低。Z的含量增大，由于正方应是体积增大的可逆反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动，Z的含量降低，C不正确；D、由于正方应是放热反应，所以升高温度平衡向正反应方向移动，Z的含量增大，D正确，答案选D。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及图像识别与判断

练习册系列答案

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高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)

B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO₂，CO的体积分数一定增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．该反应的焓变为正值

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下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是

A．HCl（g）+NH₃（g）＝ NH₄Cl（s）

B．2KClO₃（s）＝2KCl（s）+3O₂（g）

C．2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）＝4NaOH（s）+O₂（g）

D．Ba（OH）₂·8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）＝BaCl₂（s）+ 2NH₃（g）+10H₂O（l）

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T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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已知：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量／mol				达平衡过程体系
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂	能量的变化
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q