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13.为了确定(NH42Fe(SO42•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分,下列实验操作及叙述中不正确的是(  )
A.取少量样品放入试管中,加热,试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团,变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.取少量样品溶于水,向溶液中滴入几滴新制氯水,再滴入2滴KSCN溶液,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C.取少量样品溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.取少量样品放入试管中,加入少量浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中是否含有NH4+

分析 A、加热失去结晶水;
B、向溶液中滴入几滴新制氯水,再滴入2滴KSCN溶液,溶液变为红色,只能说明滴入氯水后溶液中含Fe3+
C、依据硫酸根离子的检验方法分析判断;
D、加入的浓NaOH溶液能和NH4+反应生成NH3

解答 解:A、晶体加热后能使无水硫酸铜变蓝,说明有水生成,则证明晶体中含结晶水,故A正确;
B、向溶液中滴入几滴新制氯水,再滴入2滴KSCN溶液,溶液变为红色,说明含Fe3+,但此Fe3+不一定是由Fe2+氧化而来的,可能是原来含有的,故B错误;
C、加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-,这是硫酸根离子的检验方法,故C正确;
D、加入的浓NaOH溶液能和NH4+反应生成NH3,故向样品中加入少量浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则可证明有氨气生成,则晶体的成分中含有NH4+,故D正确.
故选B.

点评 此题考查物质的鉴定.能熟悉常见结晶水合物的颜色;溶液中各种水合离子的颜色;熟练掌握常见离子的检验方法与操作.

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