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    合成氮反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下：

      关于合成氨工业的说法中不正确的是

      A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想

      B．合成氨反应须在低温下进行

      C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率

      D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
    226.3kJ
    226.3kJ

    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反应的影响．
    实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2
    低于
    低于
    T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
    c
    c
    （填字母）．
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为
    n
    3
    n
    3
    mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
    2.08
    2.08
    ．
    ④若该反应在298K、398K时的平衡常数分别为K1，K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”“=”“＜”）
    ⑤对于该反应有关表述正确的是
    bd
    bd
    ．
    a．其他条件不变，缩小容器体积时正反应速率增大，逆反应速率减小，故平衡将逆向移动
    b．绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态
    c．恒容条件下，若容器内气体的密度保持不变，则反应处于平衡状态
    d．其他条件不变，将容器体积扩大为原来的2倍，则重新平衡时，NH3的平衡浓度将比原平衡浓度的一半还要小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
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    （1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1示，根据图回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氩气，该反应的正反应速率将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）；
    ②若A、C两点反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）图2是一定的温度和压强下工业上合成1molNH3过程中能量变化示意图．
    ①请写出工业合成氨的热化学方程式
     
    （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的盐酸与b mol?L-1的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，则c（Cl-）
     
    c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

    （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol-1的平衡常数K如下表：

    温度/℃

    1538

    1760

    2404

    平衡常数K

    0、86×10－4

    2、6×10－4

    64×10－4

    ①该反应的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，

    请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

    （2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：

    2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)    △H＝＋1530kJ·mol-1

         则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反应热△H＝         。 

         （用含a的代数式表示）

    （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入    极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为                                                                            。

    （4）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H =－92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

    a、升高温度       b、加入催化剂     c、增加H2的浓度

           d、增加N2的浓度  e、分离出NH3           

    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a     0、01（填大于、等于或小于）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省高三第四次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

    （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol-1的平衡常数K如下表：

    温度/℃

    1538

    1760

    2404

    平衡常数K

    0、86×10－4

    2、6×10－4

    64×10－4

    ①该反应的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，

    请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

    （2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：

    2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)    △H＝＋1530kJ·mol-1

         则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反应热△H＝          。 

         （用含a的代数式表示）

    （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入     极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为                                                                            。

    （4）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H = －92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

    a、升高温度        b、加入催化剂     c、增加H2的浓度

           d、增加N2的浓度   e、分离出NH3           

    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a     0、01（填大于、等于或小于）。

     

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