【题目】关于化学科学的说法,正确的是:
A.化学是在质子变化的层次上研究物质的一门基础学科
B.化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质
C.化学学科研究物质性质但不能创造出新物质
D.化学学科表征物质的方法与物理学科完全相同
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【题目】党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了 PM2.5外,还有 CO、SO2、氮氧化物(NO和 NO2)、O3等气体。
完成下列填空:
(1)S2- 的核外电子排布式为__________, N原子核外电子有______种不同运动状态。
(2)C、O、S、N 四种元素中原子半径最小的是________(写元素符号);写出一个比较O与N非金属性强弱的事实: _____________________________________________。
(3)汽车尾气中含有NO和CO气体,用以下反应除去:2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2 (g) + Q
①该反应的平衡常数表达式为________________________;
②若增大压强,平衡常数__________(填“增大”、 “减小”或“不变”);
③若升高温度,逆反应速率先增大后减小,则 Q ______0(填“>”、 “<”或“=”)。
(4)某温度时,将 0.1mol CO和 0.1mol NO充入2L的密闭容器中,5s后测得生成 0.28g N2,则该时间内v(NO) = _______________。
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【题目】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是
A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应
C. 实验结束后,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞
D. 装置J收集的气体中一定不含NO
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【题目】如图所示的电化学装置,可用于净化处理厕所排放废水中的尿素(H2 NCON H2),同时产生电能.下列有关说法不正确的是( )
A.右侧的多孔碳电极是原电池的负极
B.电解质溶液中H十向左侧移动
C.正极上发生还原反应:H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6H+
D.电极上消耗标准状况下33.6LO2 , 电路中转移6 mol电子
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【题目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族,其化合物在化工生产中有广泛应用。
(1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。
A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金属性:O>S>Se>Te
C.还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.热稳定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S
E.沸点: H2Te>H2Se>H2S>H2O
(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质,W、V是化合物。
①若W是水,且作还原剂,反应的化学方程式为_________。
②若V是水,为还原产物,反应的化学方程式为_____________。
(3) ①一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情况中,可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化
C. 不再变化 D.H2S与H2的消耗速率相等
②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体,每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式:______________。
(4) ①工业上,用S02还原TeC14溶液制备碲(Te),反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
②以石墨为电极,电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲,电解过程中阴极的电极反应式为_____;阳极产生的气体是_____ (填化学式)。
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【题目】用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )
乙烯的制备 | 试剂X | 试剂Y | |
A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃ | NaOH | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃ | NaOH | Br2的CCl4溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】LiOH是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备LiOH的工作原理如下图所示:
下列叙述不正确的是
A. b极附近溶液的pH减小
B. a极发生的反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+
C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D. 当电路中通过1mol电子时,可得到1mol LiOH
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