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【题目】关于化学科学的说法,正确的是:

A.化学是在质子变化的层次上研究物质的一门基础学科

B.化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质

C.化学学科研究物质性质但不能创造出新物质

D.化学学科表征物质的方法与物理学科完全相同

【答案】B

【解析】

A. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学,A错误;

B. 从宏观与微观两个角度认识物质及其运动的特殊视角是化学不同于其他科学最特征的思维方式,B正确;

C. 化学反应就是旧物质的变化,新物质的生成,能创造出新物质,C错误;

D. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学,表征物质的方法与物理学科不相同,D错误;

故选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色溶液中含有大量的Ba2+、NH 、Cl , 在该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A.Fe3+
B.CO
C.OH
D.Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了 PM2.5外,还有 CO、SO2、氮氧化物(NO和 NO2)、O3等气体。

完成下列填空:

(1)S2- 的核外电子排布式为__________, N原子核外电子有______种不同运动状态。

(2)C、O、S、N 四种元素中原子半径最小的是________(写元素符号);写出一个比较O与N非金属性强弱的事实: _____________________________________________

(3)汽车尾气中含有NO和CO气体,用以下反应除去:2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2 (g) + Q

①该反应的平衡常数表达式为________________________

②若增大压强,平衡常数__________(填“增大”、 “减小”或“不变”);

③若升高温度,逆反应速率先增大后减小,则 Q ______0(填“>”、 “<”或“=”)。

(4)某温度时,将 0.1mol CO和 0.1mol NO充入2L的密闭容器中,5s后测得生成 0.28g N2,则该时间内v(NO) = _______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质不能通过化合反应直接得到的是(  )

A. FeCl2 B. Fe(OH)3 C. CuS D. NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色,则NOCu发生了反应

C. 实验结束后,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞

D. 装置J收集的气体中一定不含NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示的电化学装置,可用于净化处理厕所排放废水中的尿素(H2 NCON H2),同时产生电能.下列有关说法不正确的是( )

A.右侧的多孔碳电极是原电池的负极
B.电解质溶液中H向左侧移动
C.正极上发生还原反应:H2NCONH2+H2O﹣6e═CO2+N2+6H+
D.电极上消耗标准状况下33.6LO2 , 电路中转移6 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族,其化合物在化工生产中有广泛应用。

(1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。

A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金属性:O>S>Se>Te

C.还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.热稳定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

E.沸点: H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质,W、V是化合物。

①若W是水,且作还原剂,反应的化学方程式为_________

②若V是水,为还原产物,反应的化学方程式为_____________

(3) ①一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情况中,可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化

C. 不再变化 D.H2S与H2的消耗速率相等

②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体,每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式:______________

(4) ①工业上,用S02还原TeC14溶液制备碲(Te),反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________

②以石墨为电极,电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲,电解过程中阴极的电极反应式为_____;阳极产生的气体是_____ (填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(

乙烯的制备

试剂X

试剂Y

A

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃

NaOH
溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃

NaOH
溶液

Br2的CCl4溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】LiOH是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备LiOH的工作原理如下图所示:

下列叙述不正确的是

A. b极附近溶液的pH减小

B. a极发生的反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+

C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

D. 当电路中通过1mol电子时,可得到1mol LiOH

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