Question

将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，保持容器中温度为150 ℃，用电火花引燃充分反应后，压强为0 Pa，若将残留物溶于水，无气体逸出。据此判断下列叙述正确的是

1. A.
   原混合气体中甲烷和氧气体积比为1∶2
2. B.
   原混合气体中甲烷和氧气体积比为2∶1
3. C.
   残留固体中只有NaOH
4. D.
   残留固体中只有Na₂CO₃

Answer 1

B
试题分析：CH₄+2O₂=CO₂＋2H₂O，2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑和2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂↑即（Na₂O₂＋CO₂=Na₂CO₃＋O₂↑），有上述方程式可以知道，一个甲烷和两个氧气生成的产物与Na₂O₂反应生成了1.5个氧气，依据题意可知只需要0.5个氧气即可，所以甲烷和氧气体积比为2∶1，所以答案为B，残留固体中既有Na₂CO₃也有NaOH。
考点：有机物的相关计算
点评：该题的综合性很强，具有一定的技巧性，本题有一定的难度。