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    10．下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．都是银白色的柔软金属（除铯外）
    B．密度都比较小
    C．碱金属单质都与水剧烈反应
    D．单质的熔、沸点随原子序数的增加而升高

    分析 A、铯是金黄色金属；
    B、碱金属属于轻金属，密度较小；
    C、碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；
    D、碱金属熔沸点从上到下熔沸点依次降低．

    解答 解：A、铯是金黄色金属，其他碱金属都是银白色的柔软金属，故A正确；
    B、碱金属密度都比较小，故B正确；
    C、碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故C正确；
    D、碱金属熔沸点从上到下熔沸点依次降低，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了碱金属的性质，本题考查了，注意抓住碱金属性质递变规律分析判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．欲配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，正确的方法是（　　）
    A．将16.0g CuSO4溶于100mL水中
    B．将25.0g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
    C．将20mL5.0mol/L CuSO4溶液用水稀释至100mL
    D．在20mL5.0mol/L CuSO4溶液中加入80mL水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是$\frac{56}{6.02×1{0}^{23}}$g（列出式子即可）．与16g氧气所含有分子数相同的氨气（NH3）在标准状况下的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有关物质间有下图所示的转化关系．已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体．

    （1）F的电子式，写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
    （2）反应①的离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    （3）C与足量G反应的化学方程式3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+4H2O+2NO↑，其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比3：2，检验反应中生成金属离子的方程式2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O；
    （4）Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中共存，用离子方程式表示其原因：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）I可由某种氢化物催化氧化得到，其化学反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （6）漂白粉同F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学反应方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔．请回答下列问题：
    （1）图中，A管的作用是调节水面高度以控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是KMnO4溶液褪色，这是由于乙炔发生了氧化反应．
    （3）将制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式：C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2．
    （4）为了安全，乙炔气体在点燃前应检查乙炔的纯度，乙炔燃烧时的现象是：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
    实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
    ②连接好实验装置，检查装置的气密性．
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
    ④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标况下氧气的体积为279.7mL．
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
    根据上述实验过程，回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气．
    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
    ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温     ③读取量筒内液体的体积
    这三步操作的正确顺序是②①③（请填写步骤代码）．
    进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125mol；实验测得氧气的摩尔体积是22.38 L/mol（保留小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验实验操作或事故处理方法正确的是（　　）
    A．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度，最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声
    B．进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从上口进，下口出
    C．萃取操作时，振荡过程中需要放气，通过旋转分液漏斗的上口的玻璃活塞进行
    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸，并用玻璃棒不断搅拌直至体系呈红褐色即得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    稀硫酸和系硝酸的混合液，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3倍还原成NO）

    A．0.672L B．0.448L C．0.896L D．0.224L

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O

    B．Na＋的结构示意图：

    C．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I

    D．CO2的电子式：

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