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    “氢能”将是未来最理想的新能源．
    Ⅰ．在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
     

    Ⅱ．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在850℃时，平衡常数K=1．
    （1）若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）1．
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     

    ③若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
     
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅲ．海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气．如图是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
    （1）阳离子交换膜是指
     
     （填A或B）．
    （2）写出通电后阳极的电极反应式：
     
    在阴极区观察到的现象是：
     
    ．
    考点：热化学方程式,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素,电解原理
    专题：基本概念与基本理论
    分析：Ⅰ、1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，2g氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合热化学方程式书写；
    Ⅱ．（1）升高温度，平衡向吸热方向移动，该反应为放热反应，即向逆反应方向移动；
    （2）反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在以下计算中均可用物质的量数值代替浓度数值．
    ①求出此时的浓度商Qc，与平衡常数相比，判断平衡移动方向；
    ②用x表示出浓度商Qc，平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数；
    ③增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的；
    Ⅲ、①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；
    ②根据阳极是氯离子放电，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大．
    解答： 解：Ⅰ、1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，2g氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ，则氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
    故答案为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
    Ⅱ．（1）升高温度，平衡向吸热方向移动，该反应为放热反应，即向逆反应方向移动，平衡常数K减小，小于1，；
    故答案为：＜；
    （2）①此时的浓度商Qc=
    5×1
    1×3
    =1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
    ②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即
    1×x
    1×3
    ＜1，解得0≤x＜3，故答案为：0≤x＜3；
    ③增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的；
    故答案为：＜；
    Ⅲ①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，
    故答案为：B；
    ②根据阳极是氯离子放电：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，和钙离子，镁离子形成沉淀，
    故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑，出现白色沉淀；
    点评：本题考查了化学平衡常数计算分析判断，电解原理分析应用，注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度、是否使用催化剂无关，温度不变，化学平衡常数不变，注重知识的迁移应用，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在空气中敞口放置浓硫酸和浓硝酸一段时问后，浓硫酸的质量会
     
    ，浓硝酸的质量会
     
    ；浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，浓硫酸与铜反应时，生成的气体是
     
    ，浓硝酸与铜反应时，生成的气体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K 和1173K 情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度K1K2
    973K1.472.38
    1173K2.151.67
    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
     
    ．
    （3）能判断反应③已达平衡状态的是
     
    ．
    A．容器中压强不变  B．混合气体中c（CO）不变　　C．v正（H2）=v逆（H2O）  D．c（CO2）=c（CO）
    （4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
     
    ．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是
     
    （填写序号）．
    A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积　C．降低温度  D．升高温度　　E．使用合适的催化剂  　F．设法减少CO的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
    a极：Cu2++2e-=Cu； b极：Fe-2e-=Fe2+
    请回答下列问题：
    （1）该装置中的原电解质溶液一定含有
     
     （填序号）
    A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
    （2）若该装置是原电池，则b极为原电池的
     
    （选填“负”或“正”） 极，发生
     
     （选填“氧化”或“还原”）反应，a极的电极材料可以是
     
    ，该电池反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若该装置是电解池，则a极为电解池的
     
     （选填“阴”或“阳”）极；当a极的质量增加6.4g时，电路上通过的电子物质的量为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+H2O
    该反应的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ；在标准状况下，收集到2.24L Cl2时，消耗氧化剂
     
    mol，被氧化的还原剂的质量
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制250mL、0.2mol/L的氯化钠溶液．
    （1）计算需要NaCl固体的质量：
     
    g．
    （2）根据计算结果，用
     
    称量固体NaCl质量．
    （3）将称好的NaCl固体放入
     
    中，用适量蒸馏水溶解．
    （4）将烧杯中的溶液注入
     
    ，并用少量蒸馏水洗涤
     
    2～3次，洗涤液也都注入
     
    ．轻轻晃动容量瓶，使溶液混合
     
    ．
    （5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下
     
     cm时，改用
     
    滴加蒸馏水至
     
    ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    （6）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要
     
    ．
    （7）配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确配制某体积的0.25mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）A学生准确计算出需要NaOH固体的质量为5.0g，实验所用仪器中的定量仪器除了天平、量筒和烧杯以外，另一个重要的定量仪器是
     
    ．
    （2）配制方法：某同学设计了四个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ④改用
     
    （填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀．若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会
     
    （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤
     
    之间，补充的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）B点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ，电子转移数目为
     
    ．
    （2）已知B→C过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）已知在C→D段发生下列反应：2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；当n（KBrO3）=3mol时，n（I2）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    需配制1mol/LH2SO4溶液500mL需用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的H2SO4
    ml，水
     
    mL．

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