Question

19．将6.4g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为1.12L，回答下列问题：
①写出铜与浓硝酸反应生成NO₂气体的离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
②参加反应的硝酸的物质的量是：0.25mol．

Answer 1

分析 ①Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO₂与水；
②根据守恒，硝酸的物质的量为：2n（Cu）+n（NO）+n（NO₂）．

解答 解：①Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
②根据守恒，硝酸的物质的量为：2n（Cu）+n（NO）+n（NO₂）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$×2+$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.2+0.05=0.25mol，故答案为：0.25．

点评 本题考查离子方程式的书写和有关计算，难度不大，注意利用守恒思想进行解答．