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【题目】50g物质的量浓度为C1的浓H2SO4,质量分数为W1,与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C2的稀H2SO4,质量分数为W2(以下填“>”“<”或“=”)

(1)若W1=2W2,则C1_________2C2,V_________50mL.

(2)若C1=2C2,则W1_________2W2,V_________50mL.

【答案】(1)> = (2)<

【解析】

试题分析:(1)设物质的量是浓度为c1 molL-1的密度为ρ1,物质的量是浓度为c2molL-1硫酸溶液的密度为ρ2,则c1=,c2=所以,由于W1=2W2,所以,因浓硫酸的密度大于水,溶液的浓度越大,密度越大,则ρ1>ρ2,所以c1>2c2

设物质的量是浓度为c2molL-1硫酸溶液的质量为m,则

50g×W1=m×W2,所以稀释后硫酸溶液的质量m=g,所以加入水的质量为g-50g,由于W1=2W2,所以加入水的质量为g-50g=50g,所以水的体积V==50ml

(2)设物质的量是浓度为c1 molL-1的密度为ρ1,物质的量是浓度为c2molL-1硫酸溶液的密度为ρ2,则由c=可知,W1=,W2=所以,由于C1=2C2,所以,因浓硫酸的密度大于水,溶液的浓度越大,密度越大,则ρ1>ρ2,所以W1<2W2

设物质的量是浓度为c2molL-1硫酸溶液的质量为n,则

50g×W1=n×W2,所以稀释后硫酸溶液的质量n=g,所以加入水的质量为g-50g,由于W1<2W2,所以加入水的质量为g-50g<50g,所以水的体积V<=50ml

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:

1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是________

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱,非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强

d.单质的熔点降低

2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________,氧化性最弱的简单阳离子是(填离子符号)___________

3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是______________

制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_________________

写出电解Al2O3反应方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3x4M表示MnCoZnNi的二价离子),常温下,它能使工业废气中的SO2NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示:有关上述转化过程的下列叙述正确的是( )

A. MFe2O4表现了还原性

B. MFe2Ox表现了还原性

C. SO2NO2表现了还原性

D. SO2NO2发生了分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( )

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向含有少量FeCl3MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液,搅拌后静置过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

B


NaHCO3Na2CO3受热更易分解

C


制取并收集氨气

D

将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品,放入水中搅拌成浆状后,加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤,沉淀用蒸馏水洗涤

除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素共有

A. 1B. 2C. 3D. 4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A.工业上用石灰乳制备漂白粉:CaOH2+Cl2=Ca2++ClO+Cl+H2O

B.向硫酸铝铵溶液中滴加少量BaOH2溶液:NH+Al3++2SO+2Ba2++5OHAlO+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

C.制备FeOH3胶体:Fe3++3H2OFeOH3胶体+3H

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里从海藻中提取碘的流程图如下:

(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称:

________________,____________________。

(2)灼烧海藻时,除需要三脚架外,还需要用到的仪器是 (从下列仪器中选择所需的仪器,将标号字母填写在空白处)。

A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器

(3)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是_____ ___(填字母序号)。(乙酸、甘油均可溶于水)

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(4)进行上述蒸馏操作时,最后晶体碘在 里聚集。

(5)含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏,观察下列实验装置,指出有其错误

处。

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【题目】甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)组成的混合物中,若碳元素的质量分数为60%,那么可以推断氢元素的质量分数约为

A5% B8.7% C17.4% D.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中正确的是

A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2 H+NO ===Cu2++NO2↑+H2O

B.用石墨电极电解饱和食盐水:2 Cl+2 H2O 2 OH+H2↑+Cl2

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH===Fe(OH)2

D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2 Fe3++2 I===2 Fe2++I2

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