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     [s1] 将5．1 g镁铝合金溶于600 mL 0．5 mol·L－1HSO溶液中，完全溶解后再加入1．0 mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13．6 g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。

       （1）当加入___▲__mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

       （2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     [s1]33．

    【答案】

     [s1] （1）600 （2分）

    （2） 设含镁有x mol ,   含铝有y mol

        24x+27y=5．1              解得：   x=0．1     

        58x+78y=13．6   （1分）            y=0．1   （1分）   

                                                 

    ·5．6L （2分）   其它合理解法也得分

     

     

     [s1]33．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是
    放热
    放热
     反应（填写“吸热”、“放热”）．
    （2）前2s内的平均反应速度v（N2）=
    1.875×10-4mol/L?s
    1.875×10-4mol/L?s
    ．
    （3）此反应的平衡常数表达式为K=
    c(N2)c2(CO2)
    c2(CO)c2(NO)
    c(N2)c2(CO2)
    c2(CO)c2(NO)
    ．
    （4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
    CD
    CD
    ．
    A．选用更有效的催化剂　　　　B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度　　　　D．缩小容器的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①参照下图组装实验装置(多孔碳棒电极由实验室提供，将碳棒放在高温火焰上灼烧到红热，迅速浸入冷水中，使它的表面变得粗糙多孔即可)。电解质溶液用0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液，电源用3～6 V直流电源，发光二极管起辉电压为1.7 V，电流为0.6 mA。

    燃料电池实验装置

    ②按下开关S1，接通电源，电解溶液约半分钟，碳棒上发生明显的气泡。

    ③断开开关S1，按下开关S2，接通二极管，观察实验现象。

    实现现象：____________________________________________________________。

    有关的电极反应：

    ②__________________________________________________________________。

    ③__________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     [s1] （1）实验室里需用480 mL 0．1 mol/L的CuSO4溶液，①以下配制方法正确的是     。

        A．称取7．68 g CuSO4加入500 mL水

        B．称取12．0 g胆矾加入500 mL水

        C．称取8．0 g CuSO4加入500 mL水

        D．称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液

        ②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响

        A．定容时俯视观察刻度线：       ；

        B．移液时，对用于溶解CuSO4（或胆矾）的烧杯没有洗涤：            ；

        C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：              。

      （2）用98%（密度为1．84 g/cm3）的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列问题：

        ①需要浓硫酸          mL；

        ②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是              。

        A．向容量瓶中注入少量水，检查是否漏水

        B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

        C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

        D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

        E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

        F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

        G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

        H．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶内，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm处

     

     [s1]11．

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    科目：高中化学 来源：2010年高三备考“好题速递”系列（21） 题型：填空题

     [s1] （1）若某药品质量约为32．0 g,用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。

     

    50 g

    20 g

    20 g

    10 g

    5 g

     

     

     

     

     

      


    （2）配制500 mL 0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下图操作②中应该填写的数据为       ，实验时下图所示操作的先后顺序为       （填编号）。

       （3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。

        ①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度          。

        ②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度        。

        ③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度          。

     

     [s1]12．

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