Question

14．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO和H₂O．已知水是反应产物之一．
（1）该反应中的还原剂是H₂S．
（2）该反应中的还原产物是NO．
（3）写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：．
（4）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是3.6g．
（5）其中氧化剂和氧化产物的氧化性由强到弱顺序为HNO₃＞S．

Answer 1

分析 硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为3H₂S+2HNO₃═3S+2NO↑+4H₂O，结合化合价变化计算解答．

解答 解：5种物质发生3H₂S+2HNO₃═3S+2NO↑+4H₂O，
（1）S元素的化合价升高，则H₂S为还原剂，故答案为：H₂S；
（2）N元素的化合价降低，得到电子被还原，则还原产物为NO，故答案为：NO；
（3）S失去电子，N得到电子，该反应中转移6e^-，电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（4）转移6mol电子生成4mol水，则转移了0.3mol电子，则生成水的质量是0.3mol×$\frac{4}{6}$×18g/mol=3.6g，故答案为：3.6g；
（5）反应中HNO₃为氧化剂，S为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，即HNO₃＞S，故答案为：HNO₃＞S．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，注意硝酸、硫化氢的性质，题目难度不大．