【题目】能源在人类生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量____形成产物的化学键释放的总能量。
（2）H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。①汽油可由石油经____和_____获得。②请分析氢气作为能源替代汽油的优势：_____；____(写两点)。
（3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生__反应(填“氧化”或“还原”)，正极反应式为____。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为___。
（4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
（5）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______。
②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式___。
【答案】大于 小于 分馏 裂化 氢气燃烧产物为水，不污染环境 单位质量的氢气燃烧放出的热量更多 氧化 O2+4e-+2H2O=4OH- 0.6NA D 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Cu-2e-=Cu2+
【解析】
（1）对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。断裂化学键会吸收能量，形成化学键会放出能量，对于放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键释放的总能量；
（2）石油经过蒸馏（或分馏）可获得石油气、汽油、煤油、柴油、重油等。以重油为原料经过裂化可以获得汽油等轻质液体燃料；氢气作为能源替代汽油的优势有氢气燃烧产物为水，不污染环境，而且单位质量的氢气燃烧放出的热量更多；
（3）氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O，氢气失去电子，在负极发生氧化反应,在碱性溶液中，负极反应式为：2H2-4e-+4OH-=4H2O，氧气在正极得到电子，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。根据总反应，得到2mol水，转移4mol电子，得到5.4g水即0.3mol水，转移的电子数为0.6NA；
（4）滴入CuSO4溶液后，铁和银以及硫酸铜溶液构成了原电池；铁为负极，失去电子：Fe-2e-=Fe2+，铁圈质量减轻；银为正极，溶液中的Cu2+在银上得到电子生成铜：Cu2++2e-=Cu，银圈质量增加，所以铁圈上浮，银圈下沉；
（5）①FeCl3溶液和铜发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
②若将①中的反应设计成原电池，则负极是铜失去电子生成铜离子，正极是Fe3+得到电子生成Fe2+，负极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+。
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【题目】I．反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是_____________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是（________）
A．反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =1∶1∶1∶1
B．各组分的质量分数不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
II．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为________________；
（2）向其中充入1 mol He(g)（He不参加反应），化学反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
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【题目】用所学知识回答下列问题：
（1）已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5× 
，若某溶液常温下刚 析出Mg(OH)2固体时，c(Mg2+)＝5× 
mol/L，则此时溶液的pH＝______。
（2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断常温下NH4HCO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）25℃时，pH＝11的KOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝_______mol/L。
（4）25℃时，pH＝11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－)＝_______mol/L。
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【题目】下列使用漏斗的实验中，设计正确且能达到实验目的的是
A. 用图甲所示装置吸收HCl尾气
B. 用图乙所示装置用碳酸钠粉末与稀盐酸制备CO2气体
C. 用图丙所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出
D. 用图丁所示装置用锌粒与稀盐酸制取H2气体
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【题目】我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：
4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
回答下列问题
（1）此实验用指示剂____________（填字母）。A 甲基橙 b酚酞 c淀粉 d无需另外添加试剂
（2）量取5.00mL KMnO4溶液应用______________滴定管
（3）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。
a.滴定终点俯视读数 b.滴定前有气泡滴定后无气泡
c.在高锰酸钾溶液中加入少量水 d.装草酸的滴定管未润洗
（4）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。
②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。
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【题目】某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。
（1）X的分子式是________。
（2）X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为________。
（3）X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是_________，反应类型为________。
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应生成132 g W，该反应的化学方程式为_________，其中X的转化率为________。
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【题目】化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。下列说法不正确的是
A. 制造矢量发动机使用含铼（Re）合金材料，合金是纯净物
B. “人造太阳”的核燃料是氘、氚，12H、13H互为同位素
C. 在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重
D. 制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化
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【题目】在密闭容器中将1 mol CH4和适量O2混合点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体，质量为72 g，下列叙述正确的是 ( )
A. 若将产物通过碱石灰，则可全部被吸收；若通入浓硫酸，则不能完全被吸收
B. 产物的平均摩尔质量为20g·mol－1
C. 若将产物通过浓硫酸后恢复至室温，压强变为反应前的1/3
D. 反应中消耗O2 56g
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【题目】下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是（ ）
A. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
B. 铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)
C. CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D. 将HCl气体通入到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是HCl气体的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
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