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    【题目】反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ①

    2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②

    2NO2（g） N2O4（g） ③

    在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

    A．均不变 B．均增大

    C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，答案选D。

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    【题目】某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

    该同学得出的结论正确的是

    A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

    B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

    C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

    D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

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    【题目】下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是

    A. 氨气 B. 纯碱 C. 硫酸 D. 烧碱

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    【题目】下列物质中属于有机物的是

    A．碳酸 B．二氧化碳 C．乙醇汽油 D．甲烷

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    【题目】下列有关组成生物体的化学元素的论证，正确的是（ ）。

    A. 组成生物体和组成无机自然界的化学元素中，碳元素含量最多

    B. 人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大

    C. 组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到

    D. 组成无机自然界的化学元素在生物体都可以找到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是( )

    A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1，则a>b

    B．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

    C．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

    D．在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：

    实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。

    下列说法正确的是

    A. 实验2比实验1的反应容器体积减小

    B. 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

    C. 实验2和实验3可判断该反应是放热反应

    D. 实验1比实验3的平衡常数大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质电离的叙述中正确的是( )

    A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质

    B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质

    C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

    D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液

    (1）实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液,则至少需要称量 NaOH 固体 g。

    (2）从表中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器 (填序号）。

    Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。

    (3）写出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热为 57.3 kJ/mol）。

    ①温度差的平均值为__________。

    ②使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (填字母）。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    ③近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c = 4.18 J/(g·℃），则中和热 Δ H= ________(结果保留小数点后一位）。

    ④上述实验结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是__________(填字母）。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数

    C．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测量 H2SO4 溶液的温度

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