Question

17．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质不活泼的是Ar（化学符号）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄（化学式），碱性最强的化合物的电子式是．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）键形成的．
（5）写出⑥的原子结构示意图．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，①～⑨分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在这些元素中，化学性质不活泼的是稀有气体元素；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）④与⑥得失电子形成离子化合物；
（4）①与⑦的化合物为CCl₄，不同元素之间易形成极性键；
（5）⑥为S原子，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6．

解答 根据元素在周期表中的位置知，①～⑨分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在这些元素中，化学性质不活泼的是稀有气体元素，这几种元素中惰性气体为Ar，故答案为：Ar；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，剩余元素中非金属性最强的是Cl，则酸性最强的化合物的分子式是HClO₄；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素金属性最强的是K，则碱性最强的是KOH，电子式为；
故答案为：HClO₄；；
（3）④与⑥得失电子形成离子化合物Na₂S，其形成构过程为，
故答案为：；离子；
（4）①与⑦的化合物为CCl₄，其电子式为，不同元素之间易形成极性键，所以C-Cl原子之间存在极性键，故答案为：；极性；
（5）⑥为S原子，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，原子结构示意图为，
故答案为：．

点评 本题考查原子结构和元素周期表综合应用，侧重考查基础知识，涉及原子结构、物质结构、元素周期表结构的考查，易错点是四氯化碳电子式的书写，易漏掉孤电子对．