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    利用下列实验装置能完成相应实验的是(　　)

    A.装置①测定化学反应速率

    B.装置②制取并吸收HCl

    C.装置③制备纯净的NH3

    D.装置④可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

     

    A

    【解析】①装置制O2,通过注射器测定O2的体积,进而测定化学反应速率;②装置制HCl气体,但尾气吸收装置容易发生倒吸;③装置制NH3,一是用NH4HCO3加热制NH3不可取,因为所制气体不纯;二是用CaCl2干燥NH3不可取,因为形成CaCl2·8NH3;④分馏装置,但温度计水银球的位置错,应位于蒸馏烧瓶支管口处。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题6原子结构化学键练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是(　　)

    A.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键

    B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同

    C.PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

    D.24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题3离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

    A.过氧化钠固体与水反应:2O22—+2H2O4OH-+O2↑

    B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全:2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2OCl-+SO42—+2H+

    D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题23实验方案的设计与评价练习卷（解析版） 题型：选择题

    某化学兴趣小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:

    方案一:铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案二:铜铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是(　　)

    A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

    B.若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大

    C.方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜

    D.实验室中方案二更便于实施

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题22物质的检验、分离和提纯练习卷（解析版） 题型：实验题

    aF是一种重要的氟盐,主要用作农作物杀虫剂、木材防腐剂等。某课题组设计了以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵的实验,其工艺流程如下:

    已知:20 ℃时氯化铵的溶解度为37.2 g,氟化钠的溶解度为4 g,Na2SiF6微溶于水。

    (1)操作Ⅱ是洗涤、干燥,其目的是　 ,

    操作Ⅲ和操作Ⅳ的名称依次是　(填写序号)。

    a.过滤 b.加热蒸发 c.冷却结晶 d.洗涤

    (2)上述流程中①的化学反应方程式:

    　　H2SiF6+　　NH4HCO3　　NH4F+ 　　H2SiO3↓+　　CO2↑+　　 　　 

    (3)流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是 　。

    (4)若不考虑氟化钠的溶解,7.2 g氟硅酸理论上最多能生产　　　　 g氟化钠。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题21化学实验基础练习卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

    (1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体　　　　g。 

    (2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):　　　　。 

    名称

    托盘天平

    (带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

     

    Ⅱ.测定中和热

    (1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是　　　　。 

    (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白:

    实验

    次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    (t2-t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

     

     

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

     

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

     

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

     

     

    ②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH=　　　　　　(取小数点后一位)。 

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。 

    A.实验装置保温、隔热效果差

    B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题21化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是(　　)

    A.测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润

    B.容量瓶用蒸馏水洗净,必须烘干后才能用于溶液的配制

    C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出

    D.中和滴定时,锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题1物质的分类分散系练习卷（解析版） 题型：选择题

    FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是(　　)

    A.滴入盐酸,先产生沉淀,然后沉淀又溶解

    B.都能透过半透膜

    C.都有丁达尔现象

    D.加热蒸干灼烧,最终都有Fe2O3生成

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题16硫及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    (1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是　　　　(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为　　　　L。 

    (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。

    ②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式 。

    ③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是 。

    ④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是　　　　(用含字母的代数式表示,不用化简)。

    (3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。

    ②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:

    方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

    方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去

    方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀

    上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为 。

    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=　　　　(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

     

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