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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1molO2与金属单质完全反应转移电子一定为4NA
    B、标准状况下，22.4L空气中含有NA个气体分子
    C、标准状况下，11.2L一氧化氮与11.2L氧气混合后的气体分子数为NA个
    D、通常状况下，23g二氧化氮与四氧化二氮混合气体含有的原子数为NA个
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据氧气与金属反应生成产物有氧化物和过氧化物分析；
    B、根据标况下的气体摩尔体积计算出中含有的分子数；
    C、根据一氧化氮与氧气能够反应生成二氧化氮判断；
    D、根据二氧化氮和四氧化二氮的最简式NO2计算出含有的原子数．
    解答： 解：A、氧气与金属反应若生成的是一般氧化物，1mol氧气完全反应转移4mol电子，若生成的是过氧化物，转移的电子的物质的量为2mol，所以1molO2与金属单质完全反应转移电子不一定为4NA，故A错误；
    B、标况下，22.4L空气含有的气体的物质的量为1mol，含有NA个气体分子，故B正确；
    C、标况下，11.2L一氧化氮的物质的量为0.5mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，由于二者混合会发生反应生成二氧化氮，所以物质的量减小，气体分子数小于NA个，故C错误；
    D、二氧化氮和四氧化二氮的最简式为NO2，23g混合物含有0.5mol最简式，含有1.5mol原子，含有的原子数为1.5NA个，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意能够发生反应的气体混合后气体的物质的量会发生变化，还有注意金属的氧化物一般氧化物和过氧化物的情况，解题时一定要认真审题，灵活应用所学知识．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    250℃时将24.8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，称得剩余固体的质量为23g．请回答：
    （1）NaOH和NaHCO3的物质的量之比为
     
    1（填＞、＜或=）．
    （2）NaOH的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、D、E、I是中学化学常见的单质，在通常状况下B也是常见的无色液体．它们有如图示的转化关系：
    （1）写出A→C属于化合反应的化学方程式
     

    （2）写出G→H反应的离子方程式
     

    （3）在C与F反应生成G与H的混合溶液中，其中H中阳离子的检验方法为
     

    （4）用惰性电极电解200mL K溶液，一定时间后，在阴阳两极均收集到224mL（标况）气体． 则：①电解时阳极反应式为
     

    ②电路中转移的电子的物质的量是
     

    ③原K溶液的物质的量浓度是
     

    ④要将上述电解后的溶液完全恢复到电解前，可向电解后的溶液中加入某纯净物，该纯净物的化学式是
     
    ，电解后溶液的pH=
     
    （电解前后溶液的体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO-2、OH-
    B、无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO-3、MnO4-
    C、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO-3
    D、通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO-3、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式不能正确解释相应事实的是（　　）
    A、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    B、Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    C、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
    D、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：

    （1）若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
     
    ．
    （2）若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    ③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度
    （3）该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ，通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为
     
    ；
    ③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A、
       除去Cl2中的HCl
    B、
       电解制氯气和氢气
    C、
        实验室制氨气
    D、
     分离碘酒中的酒和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如图所示．（部分产物略去）

    填写下列空白：
    （1）组成A的单质为
     
    （写化学式）；G的电子式为
     
    ．
    （2）写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）写出固体F与浓硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）若分别用固体D中的两种成分作电解池的电极材料（其中F与电源负极相连），以NaOH溶液作电解液，通电一段时间，阳极区发生的实验现象为
     
    ；试写出阴极发生的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：
    （1）以丁烷为汽油代表，这个电池放电时发生的化学反应的方程式是：
     
    ；
    （2）这个电池负极发生的反应是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正极发生的反应是：
     
    ；固体电解质里O2-的移动方向是：
     
    ；向外电路释放电子的电极是：
     
    ；
    （3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：
     
    ；
    （4）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生
     
    堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命．
    （5）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=l.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?H++HCO3-的平衡常数K1=
     
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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