Question

如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和
NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（　　）

• A、a中铁钉发生还原反应
• B、b中铁钉附近呈现红色
• C、a中铜丝附近呈现蓝色
• D、b中铝条附近有气泡产生

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护

专题：电化学专题

分析：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应；
B、b中形成原电池，铁钉做正极，发生铝条的吸氧腐蚀；
C、a中形成原电池，铁做负极，发生铁钉的吸氧腐蚀；
D、b中形成原电池，铁钉做正极，铝条做负极，发生铝条的吸氧腐蚀．

解答： 解：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应，故A错误；
B、b中形成原电池，发生铝条的吸氧腐蚀，铝条做负极：Al-3e^-=Al³⁺，铁钉做正极，氧气在正极放电：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，生成氢氧根，故铁钉附近变红，故B正确；
C、a中形成原电池，铁做负极，铜丝做正极，不会参与反应，故铜丝附近不会出现蓝色，故C错误；
D、b中形成原电池，铁钉做正极，氧气在正极放电：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；铝条做负极，电极反应为：Al-3e^-=Al³⁺，故铝条附近不会产生气泡，故D错误；
故选B．

点评：本题考查原电池基础原理，难度不大，注意原电池两极判断与发生反应．