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    对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

    A．v (B2) = 0.8mol/ (L?s) B．v (A2) = 0.4mol/ (L?s)

    C．v (C) = 0.6mol/ (L?s) D．v (B2) = 4.2mol/ (L?min)

     

    B

    【解析】

    试题分析：由题，将选项中的反应速率转化为B2的反应速率来进行比较，A．v (B2) = 0.8mol/ (L?s)；|B．v (B2) =3v (A2) = 0.4*3=1.2mol/ (L?s)；C．v (B2)=3/2v (C) = 0.6*3/2=0.9mol/ (L?s)。

    考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高三毕业班联考二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。

    Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。

    Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃时，平衡常数K=1。

    (1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K （填“＞”、“＜”或“＝”）1。

    (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，则：

    ①当x = 5.0时，上述平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。

    ③若设x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a （填“＞”、“＜”或“＝”）b。

    Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

    (1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。

    (2)写出通电后阳极的电极反应式：_________________________________________，在阴极区观察到的现象是：_________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津五区县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    脑白金主要成分的结构简式如图所示，下列对脑白金主要成分的推论肯定正确的是

    A．该分子含有一个肽键，属于二肽

    B．该物质能发生水解反应

    C．该物质不能与溴水反应

    D．其官能团和营养成分与葡萄糖相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津五区县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质不属于有机物的是

    A．橡胶 B．硅胶 C．油脂 D．蛋白质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津五区县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是

    A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

    B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极

    C．该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气

    D．铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津五区县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是

    A．该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成

    B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

    C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，所吸收的总能量，小于形成1 mol H—Cl键，所放出的能量

    D．该反应中，化学能只转变为热能

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川绵阳中学实验学校高考冲刺理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    ⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。3

    ⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

    ①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是 。

    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。

    ⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式 。

    ⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。

    ①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式 。

    ⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示， 计算结果保留整数)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省雅安市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列各溶液（均为0.1 mol·L－1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是

    A．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．碳酸钠溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1

    C．醋酸钠溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

    D．碳酸氢钠溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)－c(H＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）

    选项

    实验事实

    结论

    A

    将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

    HClO的酸性比H2SO4强

    B

    铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

    铝箔表面氧化铝熔点高于铝

    C

    稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2

    稀硝酸氧化性比浓硝酸强

    D

    将SO2通入溴水中，溴水褪色

    SO2具有漂白性

     

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