练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）1.204×1024个水分子的物质的量
     
    ．
    （2）含3.01×1023个H的CH4物质的量
     

    （3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中Na+的物质的量是
     
    ，SO42-的物质的量是
     
    ，
    （4）25gCuSO4?5H2O蓝色晶体中，CuSO4
     
    mol，H2O
     
    mol，Cu2+
     
    mol，O
     
    mol．
    （5）16gO2含有的氧分子数与
     
    克CO2含有的氧原子数相等．
    考点：物质的量的相关计算,阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：（1）根据n=
    N
    NA
    计算出1.204×1024个水分子的物质的量；
    （2）先根据n=
    N
    NA
    计算出氢原子的物质的量，再根据甲烷与H的关系计算出甲烷的物质的量；
    （3）先根据n=
    N
    NA
    计算出钠离子的物质的量，再根据硫酸钠与钠离子的关系计算出硫酸根离子的物质的量；
    （4）根据n=
    m
    M
    计算出硫酸铜晶体的物质的量，再根据硫酸铜晶体计算出水、铁离子和氧原子的物质的量；
    （5）氧气和二氧化碳分子中都含有2个氧原子，含有的氧原子数目相等时，氧气和二氧化碳的物质的量相等，根据m=nM计算出二氧化碳的质量．
    解答： 解：（1）1.204×1024个水分子的物质的量为：
    1.204×1024
    6.02×1023/mol
    =2mol，
    故答案为：2mol；
    （2）含3.01×1023个H的物质的量为：n（H）=
    3.01×1023
    6.02×1023/mol
    =0.5mol，含有0.5molH原子需要CH4物质的量为：
    0.5mol
    4
    =0.125mol，
    故答案为：0.125mol；
    （3）含有3.01×1022个Na+，需要硫酸钠的物质的量为：
    3.01×1023
    6.02×1023/mol
    =0.05mol；根据硫酸钠的化学式可知，硫酸根离子的物质的量为：0.05mol×
    1
    2
    =0.025mol，
    故答案为：0.05mol；0.025mol；
    （4）25gCuSO4?5H2O的物质的量为：n（CuSO4?5H2O）=
    25g
    250g/mol
    =0.1mol，0.1mol CuSO4?5H2O中CuSO4物质的量为0.1mol，含有结晶水的物质的量为：0.1mol×5=0.5mol；0.1mol CuSO4?5H2O中含有氧原子的物质的量为：0.1mol×（4+5）=0.9mol，
    故答案为：0.1；0.5；0.1；0.9；
    （5）16gO2含有的氧分子的物质的量为：n（O2）=
    16g
    32g/mol
    =0.5mol，含有氧原子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，
    含有1mol氧原子，需要二氧化碳的物质的量为：
    1mol
    2
    =0.5mol，需要二氧化碳的质量为：44g/mol×0.5mol=22g，
    故答案为：22．
    点评：本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系，明确有关物质的量的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中含有NO和CO等有害气体．选择适当的催化剂可将CO、NO转化为无毒气体．
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），△H=akJ?moL-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=bkJ?mol-1
    写出NO转化为无毒气体的热化学反应方程式
     
    ；
    （2）向IL的绝热容器中充人NO和CO的混和气体，在催化剂的作用下，反应过程中NO气体的物质的量与时间的关系如图所示．
    ①0～5minNO的平均反应速率v（NO）=
     
    mol?L-1?min-1
    ②平衡时测得绝热容器内的压强比反应前增大，关于该反应的说法正确的是
     
    （填选项）
    A．是气体分子数增多的反应
    B．升高温度平衡常数减小
    C．反应物的总能量小于生成物的总能量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）
    共价键H-HCl-ClBr-BrH-ClH-II-IN≡NH-OH-N
    键能436247193431299151946463391
    （1）把1molCl2分解为气态原子时，需要
     
    （填“吸收”或“放出”）
     
    kJ能量．
    （2）由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是
     
    ，最不稳定的是
     
    ．
    （3）由键能数据计算可以算出反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）的反应热△H=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
    实验设计1：
    铝镁合金
    足量盐酸
    测定生成气体的体积
    实验设计2：
    铝镁合金
    足量盐酸
    充分反应后测定剩余固体的质量
    实验设计3：
    铝镁合金
    足量盐酸
    溶液
    过量NaOH溶液
    测定沉淀的质量
    （1）上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式．这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？
    （2）上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出以下反应的化学方程式或离子方程式
    （1）苯酚钠溶液通入二氧化碳的反应的离子方程式
     

    （2）用浓溴水与苯酚溶液发生反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为
     
    ，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色．用此溶液进行以下实验：
    （1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为
     
    ，此反应属于
     
    反应．
    （2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈
     
    色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （3）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中也加入2mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的角度，可以看到
     
    烧杯中会产生丁达尔效应．用这个实验可以区别
     

    （4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为
     
    ，此反应属于
     
    反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL0.25mol/L H2SO4与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （2）实验中改用70mL 0.25mol?L-1的H2SO4跟50mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
     （填“相等”或“不相等”）．
    温度

    实验次数    		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差
    平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5
     
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    （3）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
     

    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
     
     （ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差        b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于过氧化钠的说法不正确的是（　　）
    A、与水反应有气体生成
    B、过氧化钠是淡黄色固体
    C、与水反应后的溶液呈酸性
    D、能与CO2反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项现象或事实解    释
    A用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯可以发生加成反应
     
    B施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反 应生成氨气会降低肥效
    CSO2能使品红溶液褪色SO2具有还原性
    DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案