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    【题目】砒霜是一种剧毒物质，其化学式为As2O3，砒霜属于

    A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐

    【答案】A

    【解析】

    A.砒霜的化学式为As2O3，属于氧化物，故A对；B.C.D都错。故本题答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中,是优质的气体燃料,更是制造许多化工产品的重要原料。

    Ⅰ．制取氢气

    已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ·mol-1

    CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ·mol-1

    （1）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式___________________

    （2）若将0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率_________；

    ②该反应的化学平衡常数___________________；

    ③图中的p1 p2（填“＜”、“＞”或“=”）；

    Ⅱ．制备甲醇

    （3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H＜0。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________；

    A．升高温度

    B．再充入1mol CO和3mol H2

    C．将CH3OH（g）从体系中分离

    D．充入He，使体系总压强增大

    E．使用更高效的催化剂

    Ⅲ．合成乙酸

    （4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值。光催化反应技术使用CH4和 （填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100℅）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）
    A.N4属于一种新型的化合物
    B.N4与N2的摩尔质量相等
    C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1
    D.等质量的N4与N2所含的原子个数比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质量分WC随温度变化如图所示，试确定：

    （1）T0对应的V正与V逆关系是V正___________V逆（填“>”、“<”、“=”）。

    （2）A、B两点正反应速率的大小关系VA___________VB（填“>”、“<”、“=”）。

    （3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是____________________；

    （4）500℃条件下，该反应 K =2.33 ,测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____________v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有几种元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构

    X

    短周期非金属，其最外层电子数是次外层电子数的一半

    Y

    其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂

    Z

    形成双原子单质分子，黄绿色气体

    （1）工业制备X单质反应的化学方程式_______________________________；

    （2）画出T的离子结构示意图__________；

    （3）写出实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取单质Z的离子方程式______________________；

    （4）由T和Y两种元素组成的一种阴阳离子个数比为1:2的过氧化物，其电子式为___________。写出该物质的一种用途__________________________________

    （5）T、Z的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是 （ ）

    A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－= I2

    B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

    C．电流表指针为零时，两池溶液颜色不相同

    D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容条件下，不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡标志的是( )

    ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。

    A．②⑤⑧ B．⑤⑥⑧ C．①③④ D．②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温、同压下，决定气体体积的主要因素是（ ）
    A.气体分子的直径
    B.气体分子间的平均距离
    C.气体的分子数目
    D.气体分子的摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 1mol O2中含有的分子数为2×6.02×1023

    B. 常温下铝片不能溶于浓硝酸，所以铝片不能与浓硝酸反应

    C. 用四氯化碳萃取碘水后，下层为紫红色

    D. 食盐水能产生“丁达尔效应”

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